25．(6分)

一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：

　　 (1)此时水的离子积常数Kw为多少?

　 　(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?

(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

(三)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；　　　　　 ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na₂SO₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

　　　　 ①　　　　　　

24、(9分)

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

　　　 (1)该实验应选用　　　　 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是　　　　　　 。　　

　　　 (2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　 mL。，此时滴定管中液体的体积　　　 　　　　　　　　　　.

　　　 (3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L^-1，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　 。

　　 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

　　 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　　 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

　　 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

　　 E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

　(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：　　　　　　 。

(二)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入

少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观

察到有大量气泡产生。

　　　　 ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是　　　　　　

　　　　 ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　

(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

　　 烧瓶中发生反应的离子方程式为　　　　 ；

　　　　 请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括

号内注明所需试剂；

21、(12分)

本题共有3个小题，回答有关问题：

　　 (1)检验牙膏中含有甘油的试剂是　　　　　　 ，实验现象　　　　　　 ；有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：

甲　　　 乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极　　　　 ，正极　　　　　　 。

　 (3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

　 I：

　 II：

　 III：

　 IV：

　 ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序

　　 为　　　　　　 (填编号)。

　 ②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为　　　　　　　　

　 ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为　　　　 (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的　　　　　 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

22、(11分)如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)

　　　　　　　　　 I　　　　 Ⅱ

(1)向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)_M　　 α(A)_N　　 A的体积分数x(A)_M　　　 x(A)_N

(2))向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为　　　　　　　　　　

(3)若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为　　　　 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将　　　　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，用简要的计算过程说明理由　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(12分)化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

20、某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌

　 铁皮放入6mol·L^-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘

　 干后称量，得到质量为m₂，下列说法不正确的是

　 　　 A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高

　　　 B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

　 　　 C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌

　　　 D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，那么

19、化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极(已除去表面氧化膜)；为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

　　　 A．为负极，为阳极

　　　 B．一段时间后，和电极附近溶液变红

　　　 C．电极电极反应式为：2Cl^-2e^-=Cl₂↑

　　　 D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止

实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，

沉淀全部消失

18、常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

　　　 A．H₂A为二元弱酸

　　　 B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

　　　 C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

　　　 D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

17、以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是

A．阳极：Cu – 2e^- = Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　 B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl

C．橙黄色浑浊是CuCl　　　　　　　　　　　　　　　 D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解