12．(2009·江苏阜中调研)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。　　 20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：　 BaCuSi₂O_x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．用盐的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

C．易溶于强酸、强碱

D．性质稳定，不易褪色

解析　“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应；“汉　　 紫”中Ba为+2价，Cu为+2价，Si为+4价，则x＝6。

答案　C

11．(2010·韶山质检)下列离子方程式书写正确的是(　)

A．往NaOH溶液中通入少量CO₂：

CO₂+OH^－===HCO

B．单质Si与氢氟酸反应：

Si+4HF===H₂↑+SiF₄↑

C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：

SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

D．往水玻璃中通入二氧化碳：

Na₂SiO₃+H₂O+CO₂===H₂SiO₃↓+2Na⁺+CO

答案　C

10．(2009·青州检测)现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是(　)

Na₂SiO₃　D：2SO₂+O₂催化剂△2SO₃。

uSO₄→Na₂SiO₃　D：2SO₂+O₂催化剂△2SO₃。

uSO₄→CuCl₂　③SiO₂→H₂SiO₃

Cu(OH)₂　⑤Na₂O₂→Cu(OH)₂　⑤Na₂O₂→NaOH

A．①②　 B．③④　 C．②③④　 D．②③④⑤

解析　Na₂SiO₃　D：2SO₂+O₂催化剂△2SO₃。

uSO₄+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O，D：2SO₂+O₂催化剂△2SO₃。

uSO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+CuCl₂，⑤2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，SiO₂和CuO均　 不溶于水，因此SiO₂、CuO不可能通过一步反应分别生成H₂SiO₃、Cu(OH)₂。

答案　B

27.6 g　　　　　　　0.3 mol

　　　 ＝

所以x＝1

剩余固体的质量为27.6 g－0.3 mol×44 g/mol＝14.4 g。

答案　C

9．(2009·南京质量检测)白云石化学式为CaCO₃·xMgCO₃。以它为原料，可制取耐　 火材　　　 料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂的体　　　 积为　　　 6.72 L(标准状况)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．x＝3

B．x＝2

C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 g

D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g

解析　CaCO₃·xMgCO₃CaO+xMgO+(x+1)CO₂

　(100+84x) g　　　　　(x+1) mol

8．(2010·海安期末调研)金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含 二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶　　　　　 液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是　　　　　　　　　　　 (　)

A．MgO和Mg(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　　 B．MgO

C．MgCl₂和C　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg(OH)₂

解析　发生的反应依次为：2Mg+O₂2MgO、2Mg+CO₂2MgO+C、

C+O₂CO₂、MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O、MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+　　 2HCl，加热使得HCl挥发逸出，促进MgCl₂的水解生成Mg(OH)₂，Mg(OH)₂MgO　 +H₂O，故最终得到的固体成分可能是MgO和C，或是MgO。

答案　B

7．(2010·枣庄期末)下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成　②将盐酸、KSCN溶液和　 Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　③向某溶液中滴入盐酸酸化的　　 BaCl₂溶　 液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些　　　 小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．只有② 　　　B．①②③　 　　C．①③④ 　　D．①②③④

解析　①中的反应有2NH₃+H₂O+CO₂===(NH₄)₂CO₃，(NH₄)₂CO₃+BaCl₂===BaCO₃↓+　　　 2NH₄Cl，故①不正确；③可能会生成AgCl白色沉淀，有Ag⁺的干扰，故③不正确；④　 中2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，用铝箔包住的钠块产生的氢气　　 多，故④　　 不正确。

答案　C

0.1 mol NaOH，D正确。

答案　D

6．(2008·北京理综，12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)　ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)， 下列叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中　 恰好反应

解析　因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl₄的转化率，A错；因反应　 为可逆反应，SiCl₄不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计　 算v(HCl)＝＝0.03 mol/(L·min)，v(H₂)＝v(HCl)＝0.015 mol/L·min^－1，C错误；　　　 据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和

5．(2008·全国理综Ⅱ，8)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是　　　　 (　)

A．SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是+4和+2

解析　C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO₂ 和SiO₂都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为　　 +4价和+2价，D正确。

答案　B