22.4/x = 43/8.6　　　　 X = 4.48L　　 　

22.4L　　　　 　　　43克

　　　　 X　　　　 　　74.6－66 = 8.6克

8．选D 解析：标况下　 22.4LCl₂与22.4LN₂质量差为71－28 = 43克 则有　

　 　　　Cl₂　　　 　　N₂　 △m

7．选C 解析：据题给条件，可判断白色固体是CaCO₃和NaOH。发生的反应可表示为：

　　　 NaHCO₃ + CaO = CaCO₃ ↓+ NaOH ………①

　　　 NaHCO₃ + CaO + H₂O = CaCO₃ ↓+2 NaOH ………②

　由于反应①在反应前后固体质量无变化，故固体增重是由反应②引起的。

NaHCO₃ + CaO + H₂O = CaCO₃ ↓+2 NaOH　　 固体质量差

　106　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18

　 X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 45－41.4 )

106∶X = 18∶( 45－41.4 )　 得　 X＝21.2克

6．选A解析： N₂ + 3H₂ =　 2NH₃　　　 体积减小

　　　　　　　　 1　　 3　　　 2　　　　　　 2

　　 由已知可知：∶ = 1∶4　　 而△＝

∴　　 　

5．选D 解析：本题涉及三种价态的四种金属，其共同特点都是失去电子发生氧化反应，若抓住物质在氧化还原反应中，每转移1mol电子所对应的质量--摩尔电子质量进行计算，则化繁为简。

而

据平均值原理可知，原混合物一定含有Fe

4．选D 　解析：由于每种氧化物Fe元素所呈化合价不一样，故可设其分子式为FeO_x，而FeO_x与HCl反应未发生氧化还原反应，生成物为FeCl_2x，Fe²⁺变成Fe³⁺发生在与Cl₂的反应之中，

则易知Fe元素的物质的量为：

　 Fe　 -　 2XCl^-

　 1mol　　 2X

　 n_(Fe)　　 5×0.14

n_(Fe) = 0.7/2x再利用得失电子守恒有：

解得X = 7/5　　　　　　　

3．选D 　解析：这是一道关于平衡的计算题，若能变换思维角度，则此题无需计算用化学原理直接推，即可得出结果。

据“等容等温时，等质量的任何气体，它们的压强与其物质的量成正比”及题给条件就不难判定出，混合气体总物质的量增加了。只有满足气体生成物的系数大于反应物的系数，才可能使气体物质的量增大。

则　　 4 + 3 < 2 + n　　 即　 n > 5　　

24、为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

请回答下列问题：

(1)第二次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　　 g

(2)混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　 ；

(3)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。

23、化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有　　　 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有　　　　　　　　 。

(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。