29．Ⅰ．(16分)2009年12月7-18日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会，中国政府作出了降低国内单位生产总值二氧化碳排放量的承诺，到2020年中国国内单位生产总值二氧化碳排放量比2005年下降40%一50%，低碳经济与绿色生活方式引起人们重视。

根据下图回答问题：　　

(1)碳从无机环境中进入生物群落的途径①表示的是 　　　　　过程，生物群落中的碳返回无机环境 　的途径为图中的　 　　　(填数字序号)。

(2)垃圾资源化、无害化是绿色城市的重要标志之一，可将回收后无法直接利用的有机废物进行发酵处理，该过程所利用的生物属于生态系统

的　　 　　　　　成分。

(3)煤是“高碳”能源，通过燃烧。碳主要以　　 　　　的形式进入大气圈。根据上图提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的关键措施　 　　　　　　　　　。

(4)若上图虚线框中的种群及相互间的关系如右图所示，假设E种群中的能量是5．8×10⁹kJ；B种群中的能量为1.3×10⁸kJ。若能量的传递效率为10%-20%，则A种群中的能量至少是　 　　　　kJ。

(5)当我们通过标记重捕法对种群A进行种群数量的调查时应该注意两次捕抓间隔时间不能太长以及　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 等。

Ⅱ．(10分)在研究生物的呼吸作用过程中经常要测定呼吸商(RQ=)。测定发芽种子呼吸商的装置如下图。

关闭活塞，在25℃下经20分钟读出刻度管中着色液移动距离。设装置1和装置2的着色液分别向左移动x和y(mm)。x和y值反映了容器内气体体积的减少。请回答：

(1)x代表　　　　　　　　　　 值，y代表　　　　　　　　　　　　　　　　 值。

若测得x=200(mm)，y=30(mm)，则该发芽种子的呼吸商是　　　　 。假设该种子呼吸作用的底物是葡萄糖，则此时植物的呼吸作用方式是　　　　　　　　　　 。

(2)若要测定已长出一片真叶幼苗的RQ值，则应将该装置放于何种条件下进行，为什么？　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(3)若将装置1中的氢氧化钠溶液换成碳酸氢钠溶液(二氧化碳浓度保持稳定)而且将萌发的种子换成幼苗，那么在什么情况下着色液会向右移动？为什么？　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

28．(14分)下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为8/30。

又已知：①G、E均能发生银镜反应；

　　　　 ②F与FeCl₃溶液不显紫色。

回答下列问题：

(1)F分子中含有的官能团的名称是：　　　　　　　　　　　　 。

(2)由F转化成H的反应类型属于(选填序号)　　　　　　　 。

　①氧化反应　 ②还原反应　 ③加成反应　 ④取代反应

(3)一个A的分子中应有　　　　 个(选填2,3,4，…)氧原子，作出此判断的理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F的结构简式可能为：　　　　　　　　　 。

(5)写出B+D→E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写三种)：

①苯环上只有一个取代基；　 ②能够与NaOH溶液反应。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。NaCl熔点801℃，易溶于水、难溶于乙醚等。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为(写出二点)　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　　　　　　　　　 。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　　　　　　　　 和过滤。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(写出二点)　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是　　　　　 。

26．(14分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

⑴如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　 　　　　　。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是　 　　　　　　　(填编号)。

A．该反应在任意条件下都可以自发进行　　 B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

D．该反应属于人工固氮

⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①为了能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是　 　　　　　。

A.使用的更高效催化剂　　　 　　B.升高温度

C.及时分离出氨气　　　　 　　　D.充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行。得如下数据：

根据表中数据计算：

②反应进行到2小时时放出的热量为　　　　　　 　KJ。

③0~1小时内N₂的平均反应速率　　　　　　　　　　　　　　 　

④此条件下该反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　 　(保留两位小数)。

⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向　　 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)

25．(15分)已知：X、Y、Z、W、U是短周期元素中的五种元素。其中，除了U元素外其他元素都是非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。常见化合物U₂W₂与水反应生成W的单质，且溶液使酚酞试液变红。请回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置是______________，ZX₃在催化剂存在的条件下，可用于减少汽车尾气对大气的污染，该反应的化学方程式是________________________；Z₂X ₄的性质与ZX₃类似，也能与HCl反应生成盐A(Z₂X₆Cl₂)，则A电子式为______________，A的水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐A显酸性原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

②写出足量金属镁加入盐A的水溶液中产生H₂的化学方程式　　　　　　　　　 。

(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z₄气态分子。Z₄分子结构如图所示，则由Z₄变成Z₂属于　　　 变化(填“物理”或“化学”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)一定量的U₂W₂与YW₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐，并收集到0.25mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为　　　 。

21．(9分)(I)为了测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接测量工具，某实验小组应用下列器材测量：轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略)、砝码一套(总质量为m=0.5kg)，细线、米尺，他们根据学过的物理知识改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量，操作如下(g取10m/s²)

(1)实验装置如图所示，设左右两边沙袋的质量分别为m₂、m₁

(2)从m中取出质量为m^/的砝码放在右边沙袋中(剩余砝码

都放在左边沙袋中，发现质量为m₁的沙袋下降，质量为m₂的

沙袋上升(质量为m₁的沙袋下降过程未与其他物体相碰)；

(3)用米尺测出质量为m₁的沙袋从静止下降的距离h，用秒表

测出质量为m₁的沙袋下降时间t，则可知沙袋的加速度大小为

a＝ 　　　▲　　

(4)改变m′，测量相应的加速度a，得到多组m′及a的数据作出

　 　▲　 (填“a-m′”或“a-”)图线；

　 (5)若求得图线的斜率k = 4m/kg·s²，截距为b = 2 m/s²，沙袋的质量m₁=　 　▲　 　kg ， m₂=　 　▲　　 kg

(II)(11分)现提供以下器材：

(1)电压表V₁(量程6V，内阻约为30kΩ)

(2)电压表V₂(量程3V，内阻约为3kΩ)

(3)电池E(电动势6V，内阻不计)

(4)定值电阻R₁=3kΩ

(5)滑动变阻器R₂(最大阻值为20Ω)

(6)开关S一只，导线若干

(1)在所给的两只电压表中，能较准确地测出电压表　　 ▲　　 的内阻(选填“V₁”或“V₂”)

(2)根据你的选择，请在方框中画出实验电路原理图(标注所用器材符号)

(3)实验中，要读出的物理量有　　 ▲　　 (写出物理量名称并用相应字母表示)

(4)请用已知量和测量量的对应字母表示被测电压表内阻的表达式R_V =　 　▲　　　

22(16分)．静止在光滑水平面上的木板B的质量为m₂=0.5kg，长为L=1m，某时刻质量为m₁=1kg的物体A以V₀=4m/s的初速度滑上木板B的上表面，为了使A不至于从B上滑落，在A滑上B的同时， 给B施加一个水平向右的恒力F，A与B之间的动摩擦因数为μ=0.2 ，求恒力 F应满足的条件(A可视为质点，g=10m/s²)。

23(20分)．如图所示，放在水平地面上的光滑直轨道AB和半圆形的光滑轨道CED处于同一竖直平面内，两轨道与水平地面平滑连接，其端点B和C相距1.2m，半圆轨道两端点的连线CD与地面垂直。今有一质量为0.1kg的小球从离地面高度为4.2m处无初速释放，运动到C点时速度为m/s，g取10m/s²。求：

⑴若要使小球恰能到达半圆形光滑轨道的最高点D，半圆形轨道CED的半径r应为多大?

⑵若半圆形轨道CED的半径就是前面求得的r，在B点正上方高度为3m处设置一垂直于纸面粗细可不计的横杆，若要使小球刚好能够从横杆上越过。则小球在光滑直轨道AB上释放时离地的高度应为多少?

24(22分)．如图光滑斜面的倾角θ＝30°，在斜面上放置一矩形线框abcd，ab边的边长l₁＝1m，bc边的边长l₂＝0.6m，线框的质量m＝1kg，电阻R＝0.1Ω，线框用细线通过定滑轮与重物相连，重物质量M＝2kg，斜面上ef线与gh线(ef∥gh ∥pq)间有垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度为B₁＝0.5T， gh线与pq线间有垂直斜面向下的匀强磁场，磁感应强度B₂＝0.5T．如果线框从静止开始运动，当ab边进入磁场时恰好做匀速直线运动，ab边由静止开始运动到gh线所用的时间为2.3s ,求：

(1)求ef线和gh线间的距离s；

(2)ab边刚进入磁感应强度为B₂的区域瞬间线框的加速度；

(3)ab边由静止开始运动到gh线这段时间内产生的焦耳热Q。

20．如图所示电路中，闭合电键S，当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动时，四个理想电表示数都发生变化，电表的示数分别用I、U₁、U₂和U₃表示，电表示数变化大小分别用△I₁、△U₁、△U₂和△U₃表示，下列比值正确的是(　　 )

A．U₁/I不变，△U₁/△I不变　　　　　　　　

B．U₂/I不变，△U₂/△I 变大

C．U₂/I变大，△U₂/△I不变　　　 　　　　　　

D．U₃/I变大，△U₃/△I 不变

第Ⅱ卷(非选择题 　共10题　 共180分)

19．一列简谐横波沿x轴正方向传播，从波传到x=5m的M点开始计时，已知P点相继出现两次波峰的时间间隔为0.4s，下列说法正确的是(　　　 )

A．这列波的波长一定是4m

B．这列波的传播速度一定是10m/s

C．质点Q(x=9m)经过0.5s才第一次出现波峰

D．M点以后各质点开始振动的方向一定都是向上

18．据报道，我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在南昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨后，于5月1日成功定点在东径77°赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01星”下列说法正确的是(　　　 )

A．其运行速度大于7.9km/s

B．其离地高度保持不变且相对地面静止

C．其绕地球运动的角速度比月球绕地球运行的角速度大

D．其向心加速度大小等于静止在赤道上物体的向心加速度大小

17．如图所示，在绝缘水平面上固定两个等量同种电荷P、Q，在PQ连线上的M点由静止释放一带电滑块，滑块从静止开始一直向右运动到PQ连线上的另一点N(未标出，且PN间距不等于QN间距)时速度恰好为零。以下说法正确的是(　　 )

A．PM间距一定大于QN间距　　　　　

B．滑块的电势能一定逐渐变小

C．滑块的动能与电势能之和一定减小　　

D．滑块受到的电场力一定是先减少后增大