(4)若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为_______________mol。

(5)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是_____________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。

28、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。

(1)ClO₂和H ClO都具有强氧化性，H ClO的电子式为           ， 结构式为         。

(2)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂和NaCl生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是_____                               _____。

(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

A.只有还原性                 B.还原性和酸性    C.只有氧化性             、 D.氧化性和酸性

27．碘是人体中不可缺少的“微量”元素。

食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%

（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是                                   ；

（2）萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是（填字母）             ；

A．酒精       B．四氯化碳      C．乙酸       D、苯

（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI＋KIO₃ + 6HCl == 6KCl + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是                  ；

（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？

26、а―氨基酸的是两性化合物，其通式为_______________甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：___________        ____甘氨酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：_____________   __

25．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。下列食物长期摄入偏多，会导致上述疾病的是                      

A．柠檬酸         B．蔬菜类            C．水果类       D．肉类

24．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不可能的是              

A．用来做保险丝   B．用于制造航天飞机  C．用来制造人造骨 D．用于制造汽车、船舶

23．阿司匹林（）学名叫乙酰水杨酸，下列关于阿司匹林说法错误的是

A．可加成     B．可水解     C．可与氢氧化钠溶液反应     D．分子式为C₈H₄O₄

22.为了除去铝表面的铜，最好选用

A    稀硫酸            B 浓盐酸         C 浓硝酸      D  稀硝酸

20．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．三大合成材料是指合成塑料、合成纤维和黏合剂

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

21制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是

A、增加抗腐蚀能力    B、增加延展性    C、降低熔点   D、增加硬度

19、下列各种高聚物中，具有热固性的是                                     

 A.有机玻璃       B.聚氯乙烯      C.聚丙烯        D.酚醛塑料