11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:

下列叙述正确的是

A. .M的相对分子质量是180

B.1 mol M最多能与2mol 发生反应

C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为

D.1mol M与足量反应能生成2 mol ，

答案：C

解析：本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C₉O₄H₆其相对分子质量是178,B项1 mol M最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C

10.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①　 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:　　　　　 D.②溶液中:

答案： C

解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na₂CO₃的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H⁺个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-)D项 C0₃^2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。

9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

答案： A

解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al³⁺转化为AlO₂^-,SO₄^2-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH₂OHCOO^-,D项错误。

8.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

答案：B

解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl₂中原子序数之差为5，CO₂中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H₂O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。

7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO₂中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N_A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢　　　　　　　　 B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动　　 D.推广使用煤液化技术

答案：D

解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO₂的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO₂及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO₂的排放，D项不符合。

30.(15分)有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol　 A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是　　　　 ，名称是　　　　　 ；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是　　　　　　　　 ；

(4)①的反应类型是　　　　　　　 ；③的反应类型是　　　　　　　　　　　　 ；

(5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式　　　　　　 　　　　　　　　

(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构，则C的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　。

29．(15分)请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)验证CO的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

　 ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

　 ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

　 ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

　 ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)　　　 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：

(2)　　　 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

27.(15分)在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

　　 ②_______________；　 ③_______________；

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：=__________________________________；

实验③：=__________________________________。