28、解析：(1)H₂SO₄在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO₂是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO₂＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H₂O==2H₂+O₂，故c正确d错误。

(2) υ (H₂)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L^-1·min^-1，则υ (HI)=2 υ (H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1；

2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)

　　　　　　　　　 2　　 1　　 1

起始浓度/mol·L^－1　 1　　 0　　 0

变化浓度/mol·L^－1： 0.2　 0.1　 0.1

平衡浓度/mol·L^－1： 0.8　 0.1　 0.1

则H₂(g)+I₂(g)== 2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。

　(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是　　　　　　 。

(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　　　　　　　　 　处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　 。

解析：(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；

使Al(OH)₄^-生成沉淀，最好是通入CO₂，加HNO₃的话，沉淀容易溶解。

②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H₂O参加，故电极反应式为：2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-发生了互促水解。

(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺。

(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　　　　　　　 　。

解析：(1)检验SO₂的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。

(2) 收集干燥的SO₂，应先干燥，再收集(SO₂密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO₂易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe³⁺，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。

(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

Fe(OH)₃的含铁量比Fe₂(SO₄)₃高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH^-的含量减少，SO₄^2-的含量增多，使铁的含量减少。

答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO₂。

(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染

答案：

(1)间歇性 散热

(2) 纯碱　 Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂　 CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂

(3) 增强体　　 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等

(4)b、c

15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

　(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　　 △H=-572kj·mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为　　　　 。

9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

液除去

28。答案(1)ade　

(2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺　　

(3)①将银镜在硝酸铜溶液中

(4)同意　 4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe(OH)₃+9Ag⁺+3NO　

解析：本题第(1)小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

28.(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　 。

a.边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe³⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

[思考与交流]

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　 。

(2)第③步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有　 　　　　　　　　　。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,剩至少有　　 Na₂CO₃参加了反应。

27答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O　

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；　　 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

(4)5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn₂O₄不溶于水。

第(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

26. 答案：(1)氧化　 还原　 取代

(2)(3)硝基 羧基　 acd

(4)

(5)

解析：根据前后关系推出BC结构简式即可

26.(17分)

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

　　　 (1)AB的反应类型是　　　 ，DE的反应类型是　　　　 ，EF的反应类型是　　　　　 。

　　　 (2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体　　　　　　　 (写结构式)。

　　　 ①含有苯环　 ②含有酯基　 ③能与新制Cu(OH)₂反应

　　　 (3)C中含有的它能团名称是　　　　 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是　　　　 。

　　　 a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产　　 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

　　　 c.甲醇即是反 物，又是溶剂　　　　　　 d.D的化学式为C₂H₂NO₄

　　　 (4)E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是　　　 (写结构简式)。

　　　 (5)已知；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

25。答案(1)3　 VIA　 HClO₄　 (2)2　 H-Z　 H-Y　　 (3)[Ar]3d¹⁰4s¹　 2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂　

(4)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X为C　 Y为 S　 Z为 Cl　 W为Cu　

25.(14分)

　　　 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　(写化学式)。

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是　　，键长较长的是　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)　　 H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)　　 H=－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　。