30.(16分)

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)．

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O₂ ．

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．_。

(3)Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________．

(4)在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：________．

(5)与CO₂类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H₂三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________(双选，填字母)．

A．都属于芳香烃衍生物　　 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H₂　 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H₂发生加成反应

23.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺　

B。电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu　

C 在外电路中，电子从负极流向正极　

D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液　

A答案应为负极。D答案盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液

22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色　

D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

A答案CCl₄密度比水大，在下层，上层为水层呈无色。B答案沉淀不会溶解。C答案Fe³⁺与KSCN结合为血红色。D答案因为CaO有吸水性。

12． HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c(Na⁺)> c(A^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

B. c(Na⁺)>c(OH^-) > c(A^-) > c(H⁺)

C. c(Na⁺)+　 c(OH^-)= c(A^- )+ c(H⁺)

D. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(A^-)+　 c(OH^-)

NaA属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据电荷守恒可知D答案正确

11．下列说法正确的是

A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

A答案乙烷不能发生加聚反应。B答案蛋白质水解的最终产物是氨基酸。C答案米酒部分氧化为乙酸。D答案裂解指把长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃。油脂皂化是指油脂在碱性条件下发生水解，不属于高分子。

10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是

A.原子半径: 丙<丁<戊　　　　　 B金属性：甲>丙　　　　　　

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊　　 D.最外层电子数：甲>乙

A答案应该为丙>丁>戊。B答案应该为甲<丙。C答案因为金属性丙>丁>戊，故正确。D答案应该为甲<乙。

9．在298K、100kPa时，已知：2　　　 ⊿

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　⊿

　　　　 　　　　　　　　　　　　⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿　　　　　　　　　 B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿　　　　　　　　　 D. ⊿=⊿- ⊿

根据盖斯定律可知为A

8.设 n_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g CH₄中含有4 n_A个C-H键

B.1mol.溶液含有n_A个

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生n_A个NO分子

D.常温常压下，22.4L中含有n_A个分子

A．16gCH₄为1mol，根据甲烷的结构式可知含有4 n_A个C-H键。B.体积未知。C 根据电子守恒可知产生2n_A/3个NO分子。D条件应该为标准状况。

7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A . NH₄⁺ 、Ag⁺ 、PO₄^3-　 、Cl^-　　　 　B. Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C.K⁺、 Na⁺、 NO₃^-　 、 MnO₄^-　　　 　D.Al³⁺ 、Mg²⁺　 、SO₄^2- 、CO₃^2-

A答案Ag⁺和PO₄^3-、Cl^-不能大量共存。B答案Fe³⁺和I^-、HCO₃^-不能大量共存；H⁺和HCO₃^-也不能大量共存；D答案Al³⁺、Mg²⁺和CO₃^2-不能大量共存

32.(8分)[化学-物质结构与性质]

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　结合在一起。

(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br的键角　　120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp²杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr₂分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr₂空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb⁴⁺：8×=1个，Ba²⁺：1个，O^2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO₃。Ba²⁺处于晶胞中心，只有1个，O^2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba²⁺与12个O^2-配位

答案：(1) sp² 范德华力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜

(4) PbBaO₃　 12