4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

3．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

[答案]B

[解析]本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl₂↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO₂与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH^- + 2NO₂ = NO₃^- + NO₂^- + H₂O；D项，水垢中的主要成分为CaCO₃，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：(气态)＞(液态)＞(固态)

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

33.(16分)

　　 　某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为________________．

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO₂的影响)．

①　　 提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：_____________．

②　　 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

⑴SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O ⑵Na₂SO₃ ⑶只存在ClO^- 。步骤2：在A试管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液1~2滴，振荡　 预期现象和结论：如果溶液颜色褪去，说明有SO₃^2-，则假设1成立，反之则说明没有SO₃^2-，则假设1不成立。

步骤3：在B试管中滴加淀粉-KI溶液1~2滴，振荡　 预期现象和结论：如果溶液颜色变蓝色，说明有ClO^-，则假设3成立。反之则说明没有ClO^-，则假设3不成立

以上分析如有不足的地方，欢迎大家批评指正！！

1.根据原子守恒可知为：6H₂↑ 　2. ①温度越高反应速度越快，升温平衡向正方向移动；温度越低反应速度越慢，降温平衡向逆方向移动。②反应为吸热：>　 3.根据平衡常数的公式可知：K=5.7×10^-10 mol·L^-1(可以不写单位)

32(16分)

　　 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为Li₂OAl₂O₃4SiO₂)为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

(5)从母液中可回收的主要物质是_____________．

⑴增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。⑵石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，此时Al³⁺、Fe³⁺已除去。⑶Fe²⁺ ，Mg²⁺、Ca²⁺ 。加入适量的H₂O₂溶液、石灰乳为了把Fe²⁺ ，Mg²⁺除去，加入适量Na₂CO₃溶液为了除去Ca²⁺ ,过滤后，滤液为LiOH和Li₂SO₄。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li₂CO₃沉淀。

⑷2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓ ⑸NaOH、Na₂SO₄

31.(16分)

　　 硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛．

(1)　　 请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________．

(2)　　 在其他条件相同时，反应H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：

①　　 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.

②　　 该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)　　 H₃BO ₃溶液中存在如下反应：

　 H₃BO ₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺(aq)已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡(H⁺)=2. 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡(H₃BO ₃)≈ c_起始(H₃BO ₃)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字).

3.4.或。利用逆向思维，反应②产物有两种断键方式：则可以得到和CO₂。故答案为以上两种。5.AB。化合物Ⅵ和Ⅶ，分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应，反应时苯环不参与反应。结合不饱和度可知：化合物Ⅵ和Ⅶ含有苯环，醛基，碳碳双键。

2.

1.C8H8,10mol