0  278376  278384  278390  278394  278400  278402  278406  278412  278414  278420  278426  278430  278432  278436  278442  278444  278450  278454  278456  278460  278462  278466  278468  278470  278471  278472  278474  278475  278476  278478  278480  278484  278486  278490  278492  278496  278502  278504  278510  278514  278516  278520  278526  278532  278534  278540  278544  278546  278552  278556  278562  278570  447090 

18.(12分)

  (1)①在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)

  ②

  ③与空气中反应,防止中的被氧化

   (凡合理答案均可)

 (2)①  ②

(1)2.0 mol·L

(2)NH4Cl

(3)

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17.(8分)

  (1)A、C

  (2)  

  (3)

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16.(10分)

(1)

(2)防止反应速率过快   浓易挥发、分解

   (凡合理答案均可)

(3)

 

(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

  (凡合理答案均可)

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21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

(1) 互为等电子体,的电子式可表示为      ;1mol 中含有的键数目为      

(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为             

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是         ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为         

(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为         。

B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(l)上述实验中过滤的目的是         

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于     层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有       

(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂
n(催化剂)
硝化产物中各种异构体质量分数(%)
总产率(%) 
n(甲苯)
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为       

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是          

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_            

 (凡合理答案均可)

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20.(10分)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

  (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2,若溶液中,则溶液中=        

  (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为          

  (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

  (4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品中镁的质量分数    ▲  (填 “升高”、“降低”或“不变”)。

(4)升高

[解析]本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算。(1)依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L;(2)通过流程分析,最后 综上分析可知,滤液中的主要成分为NH4Cl,浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl;(3)根据题给相关物质的数据可有以下计算

所以,,从而得到其化学组成为;(4)因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高,因此,混有MgCO3后,Mg的含量升高。

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19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

  (1)E的结构简式为           

  (2)由C、D生成化合物F的反应类型是           

  (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为    

  (4)H属于氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式:      

 (5)已知:,写出由C制备化合物的合成路

线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

[答案](1)

(2)取代反应

结构为;(4)综上分析可知,在H分子结构中,有苯环、氨基、羧基、羟基,由此不难得出其分子结构为;(5)关注官能团种类的改变,搞清反应机理。

[备考提示]解答有机推断题时,我们应首先认真审题,分析题意,分离出已知条件和推断内容,弄清被推断物和其他有机物的关系,以特征点作为解题突破口,结合信息和相关知识进行推理,排除干扰,作出正确推断,一般可采取的方法有:顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用正向思维,得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用逆向思维,得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。

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18.(12分)正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时,不将溶液直接混合的原因是   

②共沉淀反应的化学方程式为       

③高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,还能          

(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

①   在上述溶解过程中,被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为                

②   在空气中加热时,固体残留率随温度的变化

如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为     。(填化学式);

在350~400℃范围内,剩余固体的成分为    。(填化学式)。

  ②

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17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)    方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:

能提高燃煤烟气中去除率的措施有(填字母)。

A.增大氨水浓度   B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触  D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是(用离子方程式表示)。

(2)    方法Ⅱ重要发生了下列反应:

         

          

              

              

反应生成的热化学方程式为       

(3)    方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为       

(填化学式)

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16.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有等]。某主要生产的化工厂利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中的反应化学方程式为         

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,

原因是                              

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为       (填化学式);中和Ⅰ使溶液中    (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

 (4)上述流程中洗涤的目的是              

  (凡合理答案均可)

[解析]本题主要考查的是无机化工流程的分析,此题为化工生产题型,主要考察了化合物性质。(1)Ba(FeO2)2与HNO3反应,生成对应的硝酸盐;(2)控制温度,不用浓硝酸的目的是控制反应速率,防止反应速率过快;同时浓硝酸容易挥发分解;(3)通过产物,结合溶液的酸碱性,选用的X为BaCO3,在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等,加入BaCO3后,能使Fe3+和H+浓度降低;(4)在废渣中有可溶性钡盐,有毒,因此,洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。

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15. (12分)高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下:

  (1)制备溶液:

在烧瓶中(装置见右图)加入一定量和水,搅拌,

通入混合气体,反应3h。停止通入

继续反应片刻,过滤(已知)。

①石灰乳参与反应的化学方程式为               

②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有                      

   ③若实验中将换成空气,测得反应液中的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因是      

(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;开始沉淀时。请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂: ]。

     ;②     ;③     ;④     ;⑤低于100℃干燥。

 (凡合理答案均可)

[解析]本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。(1)①石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。②为是SO2尽快转化,在比例不变的情况下,可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行;③从图中可以看出,c(Mn2+)减少,c(SO42-)增加,可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用;(2)根据题给信息,可以得出制备高纯MnCO3的操作流程:加入NaHCO3溶解,同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验SO42-是否被除去→为了降低MnCO3的损耗,用C2H5OH洗涤→低温干燥。

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