25. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　 。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用　　　 选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水　　 b.铁粉和KSCN溶液　　 c.浓氨水　　　 d.酸性溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是　　　　　　 。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　 a. A之前　　　 b.A-B间　 　　　c.B-C间　　　 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是　　　　　　 。

(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　 。

24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)　　　 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)　　　 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×	-	6.8×	2.8×

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a.大理石粉　　　 b.石灰乳　　　 c.纯碱溶液　　　　 d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

[解析]答案：

23.(15分)

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。[来

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

11.铅蓄电池的工作原理为：研读　 右图，下列判断不正确的是

A. K 闭合时，d电极反应式：

B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 mol

C. K闭合时，II中向c电极迁移

D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

[解析]答案：C

本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识

.K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e^-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO₂，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

10.下列关于电解质溶液的正确判断是

A. 在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B. 在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C. 由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D. 由0.1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

10[解析]答案：D

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解

A.　　 pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH^-，不能与HCO₃^-共存

B.　　 pH=0的溶液呈酸性含有较多的H⁺，在NO₃^-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存

C.　　 0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离

D.　　 由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A^-会发生水解而使溶液呈碱性

8. 下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

[解析]答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律

A.　　 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律

B.　　 这是盖斯定律的表述

C.　　 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D.　　 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

7.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

6.下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应　　　　　　　 B。石油干馏可得到汽油、，煤油等。

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体　 D。乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反

应均有醇生成。

[解析]答案：D

本题考查有机化学方面有关的知识点

A.　　 乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应

B.　　 石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化

C.　　 淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体

D.　　 乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油

28. (14分)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物，其结构如下：

　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应　　　　　　 。

A. 取代反应　　 B.加成反应　　　 C. 缩聚反应　　　 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式　　　　　　 。

(3)化合物C能经下列反应得到G(分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环)；

①确认化合物C的结构简式为　　　　　　 。

②FG反应的化学方程式为　　　　　　 。

③化合物E有多种同分异构体，核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式　　　　　　 。

试题解析：

题给信息：1、A→B+C，根据A与B的结构的区别，此反应为酯的水解反应，A含羟基则C含羧基。2、C的分子式为C₇H₆O₃，缺氢分析(16-6)/2=5,结构中含有苯环和羧基。3、C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。根据2、3可以判断C的结构中韩苯环、酚羟基、羧基。

各小题分析：(1)化合物B含碳碳双键和醇羟基，而且是伯醇羟基。所以只有缩聚反应不能发生。答案：A\B\D。

(2)C所有可能的结构简式为：

(3)

①

C:　　　　　　 → D:　　　　　 →E:　　　　　 →F:　　　　　　 →G:

①的答案为

②FG反应的化学方程式为：

③

教与学提示：

有机合成推断是近几年必考的题型。进行缺氢的定量分析可以准确判断分子结构中存在的不饱和键可能存在形式。要能顺利解题必须对有机物官能团的性质非常熟悉。要研究和分析题给的信息，在适当时机选择使用题给信息。此种题型对于学生熟练和深入掌握有机化学基础知识有重要意义。在教学中要进行较长时间，较多题型的专项训练。比如官能团改变的、碳链加长或缩短的、成环的或开环的等等。　　　　　　　　　　　　　　 2010/6/10