13．(6分)(2010·漳州质检)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g/cm³，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度____

___________________________________________________________________。

(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度____

____________________________________________________________________。

(3)用c、ρ表示溶液的质量分数___

_____________________________________________________________________。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度___

_____________________________________________________________________。

答案　(1) mol/L　(2) mol/L

(3)×100%　(4) g或 g

12．(2009·德州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

硫酸　 化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm²

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

答案　C

11.(2010·惠州质检)50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm³的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于50　 mL　 B．等于50 mL

C．大于50 mL　 D．等于50/ρ mL

答案　C

10．(2009·台州模拟)2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是　　　　　　 (　)

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析　A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO₄，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

答案　C

9．(2010·合肥模拟)在200 mL某硫酸盐R_m(SO₄)_n溶液中，含有1.5N_A个SO和N_A个R金属离子(N_A表示阿伏加德罗常数)，则该盐溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2.5 mol/L 　　B．5 mol/L　 　C．2 mol/L　 　　D．7.5 mol/L

答案　A

8．(2010·济南模拟)下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

答案　D

7．(2010·临沂模拟)下列实验操作或记录正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

答案　A

6．(2009·东莞模拟)取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.21 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.42 mol/L

C．0.56 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.26 mol/L

解析　容量瓶中H₂SO₄溶液的H⁺物质的量为n(H⁺)＝(0.1 L×0.3 mol/L+0.3 L×0.25 mol/L)×2＝0.21 mol，所以c(H⁺)＝＝0.42 mol/L。

答案　B

5．(2010·福州质检)有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　 (　)

A．0.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　 B．0.5 mol/L

C．0.1 mol/L 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　D．0.25 mol/L

答案　C

4．(2009·杭州模拟)下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO₄溶液

C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

答案　D