16．(11分)(创新探究)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先将活塞(K₁、K₂)关闭好，目的何在？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开活塞K₁、K₂，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是

________________________________________________________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为CO₂饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过

____________________________________________________________________

________________________的现象，可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

(4)CO₂与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

__Na₂O₂+__C¹⁸O₂+__HO―→

________________________________________________________________________。

解析　本题旨在利用对比实验，探究Na₂O₂与CO₂反应的环境，故实验步骤中，首先让Na₂O₂与干燥CO₂反应，必须保证整个环境中不能有H₂O，故通入反应装置前CO₂必须干燥。

答案　(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象

(2)浓H₂SO₄　过氧化钠与干燥的CO₂不反应

(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色

(4)2Na2O2+2C18O2+2HO===2Na2C18O3+O2↑+2H2O

15．(9分)(2009·咸阳调研)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的加NaOH溶液箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得加NaOH溶液箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

解析　(1)①2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

②Na₂O+H₂O===2NaOH

③2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(2)n(Al)＝＝0.010 mol

根据反应③可得由加NaOH溶液消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.010 mol

生成的氢气的物质的量为n(H₂)＝0.015 mol

那么由金属钠生成的氢气的物质的量为

n(H₂)＝－0.015 mol＝0.035 mol

根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)＝2×0.035 mol＝0.070 mol

又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为

n(NaOH)＝2.0 L×0.050 mol·L^－1＝0.10 mol

所以溶液中Na⁺的总物质的量即原金属钠的总物质的量为

n(Na⁺)＝0.10 mol+0.010 mol＝0.11 mol

n(Na₂O)＝＝0.020 mol

该钠块中钠元素的质量分数为：

×100%≈89%

答案　(1)①2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

②Na₂O+H₂O===2NaOH

③2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(2)89%

14．(8分)(2010·大连质检)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

A(固体)加热①B　+　C　+　D

　　　　　,+E　　 ,+E

　　　 　B+G　 　F+G

A(溶液)+F(溶液+C+D③　 B(溶液)

(1)写出A、B、E、F的化学式：

A________，B________，E________，F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

答案　(1)NaHCO₃　Na₂CO₃　Na₂O₂　NaOH

(2)①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O

③Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃

13．(12分)(2009·宁夏理综，27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为

　___________________、　　　、　　　、　　　　　　　　　 (填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________；

(3)反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　、　　　　　　 　(填　　　 化学式)；

(4)反应③中产物K的化学式为　　　；

(5)反应④的离子方程式为

　　　 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能是H₂O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na₂O₂；反应①中Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂。常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应①可判断E、F一种是H2另一种是O₂，根据反应③，C不与H₂反应，可与O₂反应，可判断E是H₂，F是O₂；当n(C)∶n(O₂)=4∶3反应时，生成物为CO₂与CO的混合气体，CO₂与Na₂O₂、NaAlO₂反应，CO与Na₂O₂、NaAlO₂不反应，可判断G是CO₂，H为CO。因为反应①中的H₂O、Na₂O₂均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO₂的混合溶液。

答案　(1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)4Al+2Na₂O₂+6H₂O===4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑

(3)CO₂　 CO　(4)Na₂CO₃

(5)CO₂+AlO+OH-+H₂O===CO +Al(OH)3↓

26、(8分)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

⑴ B的化学式是　　　　　 ，F的化学式是　　　 。

⑵写出D和E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶ 如何检验I中的阳离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

27(3分)如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等)，

进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10²³个电子转移时，

阴极比阳极重19. 25g ，求铜锌合金中铜的质量分数。

(已知：电极反应式为　 阳极： Zn-2e^－=Zn²⁺、Cu-2e^－=Cu²⁺

　　　　　　　　　　　 阴极：Cu²⁺ +2e^－=Cu　　　 )

2009-2010学年度第二学期期末考试

25．　 (4分)甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；

①甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H₂反应生成甲，甲与等物质的量的H₂反应生成丙。

②丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色。

③丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH₂完全加成。

据以上叙述完成下列填充：

甲的结构式____________________ ； 乙的电子式______________________；

丙的结构简式_________________________。　　　

丁与溴发生取代反应的方程式_____________________________________________。

24．(16分)下表是元素周期表的前三周期：

回答下列问题：

⑴写出下列元素的元素的符号：

F______________、J_____________。

⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。

⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________(用化合物的化学式表示)。

⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：

①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；

②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；

⑸将H单质与C的一种单质(导体)按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，(填正负极)并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。

23、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

选择题答案

22、下列各组物质中，互为同系物的是

A．¹²₆C和¹²₆C　 　 B．正丁烷和异丁烷　 C．CH₄和C₃H₈　 D．金刚石和石墨

21．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：　　　 B．次氯酸电子式

C．H、D、T表示同一种核素　　　　　　 D．CH₄分子的球棍模型：