27、(16分)SO₂、H₂O₂、氯水均有漂白的能力，在BaCl₂与品红的混合液中通入过量SO₂，观察到的现象是红色　　　　 (填“褪去”或“不褪”)，　　　 (填“有”或“无”)沉淀生成；若继续通入过量氯气，观察到的现象是溶液显　　　　 (填“红色”或“无色”此处不考虑氯气溶于水所显的颜色)，溶液中　　　 (填“有”或“无”)沉淀析出。若在BaCl₂与品红的混合液中先通入0.5L Cl₂(标准状况下)，发现红色褪尽，再通入0.5L SO₂(标准状况下)，则观察到的现象是　　　　 (填以下番号)

A溶液一定恢复红色　 　　　B溶液可能恢复红色　　 　　C溶液不可能恢复红色

D溶液中一定会析出沉淀　 E溶液中可能会析出沉淀　 　F溶液中不可能析出沉淀

若在1.0L0.1mol·L的双氧水中先通入2.24L(标准状况)C1₂，完全反应后再通入2.24L(标准状况)SO₂，最后向所得溶液中滴入少量BaCl₂与品红的混合液，则观察到的现象是　　　 (填以下番号)

A品红可能褪色　 　　　　B品红不可能褪色　 　　C溶液中一定会析出沉淀

D溶液中可能会析出沉淀　 　E溶液中不可能析出沉淀

若在1.0L0.1mol·L的双氧水中先通入2.24L(标准状况)SO₂，再滴入2滴紫色石蕊，则溶液显　　　 (填“红”“紫”“蓝”“无”)色，原因是　　　　　　　 。(用离子反应方程式解释)

26、(8分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机的芯片的主要成分是　　　　　 ；(填名称)

(2)光导纤维的主要成分是　　　　　 ；(填化学式)

(3)地壳中含量第一的元素与铝元素组成的化合物A可溶于氢氧化钠溶液，写出此反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铝硅酸盐可加工制成吸附剂、干燥剂、催化剂，试将Al₂(SiO₃)₃改写成氧化物的形式　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X⁺与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强　　

B．原子半径X>Y，离子半径X⁺ < Z

C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能有强还原性

D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

第Ⅱ卷(非选择题 共67分)

24、CuSO₄在一定条件下发生分解反应，产物为CuO、SO₂、SO₃、O₂，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为：

A．1：2　 　　　　B．2：1　 　　　　C．1：1 　　　D．3：1

23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Y的离子>Z的离子>X的离子

C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO₄

D．YX₂、M₂Y中都含有极性共价键

22、意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O₄分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。下列关于该分子的叙述正确的是

A．O₂和O₄互称同位素　　

B．O₄分子的摩尔质量为64g

C．等物质的量的O₄和O₂分子含有相同数目的氧原子

D．O₄分子比O₂分子氧化性更强

21、酸根离子RO₃所含电子数比碳酸根离子CO₃的电子数多10，则下列说法正确的是

①R原子的电子层数比C原子的电子层数多1

②RO₃中R元素与CO₃中C元素的化合价相同

③RO₃和CO₃都只可能被还原，不可能被氧化

④R和C不是同周期元素，但都属于主族元素

⑤RO₃和CO₃都能在溶液中与RO₂反应

A．②③④⑤ 　　　B．①②④⑤ 　　　C．①②③⑤ 　　　D．①②③④

20、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为

A．1：2　　 B．2：1　　 C．1：4　　 D．4：1

19、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

A．39：61　　 B．61：39　　 C．1：1　　 D．39：11

18、下列叙述正确的是

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硫酸常温下可与铁反应生成SO₂

D．将CO₂通入Na₂SiO₃溶液可生成白色沉淀，通入过量CO₂后沉淀消失