25．(16分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去)，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

　 (1)若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。

　　 ① 若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、　　　　　　 。

　　 ② 检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是　　　　　　　　　　 。

　 (2)若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；

　　 ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ② 装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：　　　　　　 。

　 (3)若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装H_2­SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO₂气体与过氧化钠反应的固体产物成分。

　① 甲同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂

② 乙同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

　　 请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

24．(15分)据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73．3%，较上年同期有所下降。所以保护环境是我们刻不容缓的责任。

Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

　　　　 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，下列措施正确的是　 　　　　　　　　 　 　　。(填字母序号)

　 　A．降低通入含硫烟气的温度　 　 　 　 　 B．减小通入含硫烟气的流速

　 C．减少天然海水的进入量　 　 　 　 　 　 　D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO₄•2H₂O)。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH≈2)中含有Ag⁺、 Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0．01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3)你认为往废水中投入　　　　 (填字母序号)，沉淀效果最好。

　　 　　 A．NaOH　　 　　 B．Na₂S　　 C．KI　 　　 D．Ca(OH)₂

　　 (4)如果只用生石灰处理含有Pb²⁺的废水，使溶液的pH=8．0，处理后的废水中，

c(Pb²⁺) =　　 　　　　　　　　。若环境要求污水综合排放标准为c(Pb²⁺)低于1．0×l0^-8mol·L^-1，问处理后的废水是否符合排放标准? 　　　　(填“是”或“否”)。

4．48 L元素X的最高价氧化物(标准状况)，反应后溶液呈　　 　　　，填(“中性”、“酸性”、或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)：　　 　　　　　　。

(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．01×10⁵Pa下，1 mol XW₄燃烧生成稳定

化合物过程中的能量变化示意图，其热化

学方程式为：　　　　　　　　　 ；

(4)向50 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入

23．(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：_K^S*5U.C#O%

(1)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：　　　　　　　　　　　 。

(2)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

(3)XW₄是一种重要能源物质，右图是

22．(20分)某平面上有一半径为R的圆形区域，区域内、外均有垂直于该平面的匀强磁场，圆外磁场范围足够大，已知两部分磁场方向相反，方向如图所示，磁感应强度都为B。现在圆形区域的边界上的A点有一个电量为，质量为的带正电粒子沿半径方向射入圆内磁场，已知该粒子仅受到磁场对它的作用力。求：

(1)若粒子的速度大小为v₁，求该粒子在磁场中的轨道半径r；

　 (2)若粒子与圆心O的连线旋转一周时，粒子也恰好回到A点，试求该粒子的运动速度v；

　 (3)在粒子恰能回到A点的情况下，该粒子回到A点所需的最短时间t。

21．(19分)如图所示，水平传送带MN以恒定速度v₀=1．0m/s沿顺时针方向匀速转动，传送带右端平滑地接着光滑且绝缘的水平轨道NP，在轨道NP上方存在水平向左的有界匀强电场，左边界为NN’，右边界足够大，电场强度大小E=2×10³ V/m。一小滑块质量m=0．1 kg，带电量q = +2×10^-4 C。小滑块从A点由静止开始释放，AN距离l=50 cm，小滑块与传送带之间的动摩擦因数为μ=0．2，传送带足够长，物体在运动过程中，电量始终保持不变，g=10m/s²。求：

(1)物体滑上传送带后，向左运动的最远距离s_m ；

(2)物体滑上传送带到第一次离开传送带过程中，传送带克服小滑块的摩擦力所做的功W；

(3)经过足够长时间的运动后，物体能否停下来？(直接给出结论即可)

20．(15分)如图所示，半径R=0．40 m的光滑半圆形轨道处于竖直平面内，半圆形轨道与光滑的水平面相切于圆环的底端A。一质量m=0．50 kg的小球，以初速度v₀=5．0 m/s在水平面上向左做匀速直线运动，而后冲上竖直半圆形轨道，小球最后落在水平上面的C点，取重力加速度g=10m/s²。求：_K^S*5U.C#O%

(1)小球到达半圆形轨道最高点B的速度大小v_B ；

(2)A、C间的距离s 。

19．(18分)

(1)有一种新式游标卡尺，它的刻度与传统的游标卡尺明显不同。新式游标卡尺的刻线看起来很“稀疏”，使得读数显得清晰明了，便于使用者正确读取数据。通常游标卡尺的刻度有10分度、20分度、50分度三种规格；新式游标卡尺也有相应的三种，但刻度却是：19mm等分成10份，39mm等分成20份，99mm等分成50份，以“39mm等分成20份”的新式游标卡尺为例，如图所示。_{￥高#考#资%源*网￥}

①它的精确度是　　　　 　　mm；

②用它测量某物体的厚度，示数如图所示，其正确的读数是　　　　　 cm。

(2)某同学到实验室做“测定电源电动势和内阻”的实验时，发现实验桌上还有一个定值电阻R₀。他设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E、内阻r和 R₀的阻值。实验时用U₁、U₂、I分别表示电表V₁、V₂、A的读数，并将滑动变阻器的滑片P移动到不同位置时，记录了U₁、U₂、I的一系列值。

①他在同一坐标纸上分别作出U₁-I、U₂-I图线，如图乙所示，则U₁-I图线是图中　 (填 A 或 B)

②定值电阻R₀的计算表达式是：R₀= 　　　　　　(用测得的U₁、U₂、I表示)， 若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得R₀值 　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)实际值。

③若实验中没有伏特表V₁，你能测出的量是　　　　　 　(选填“电动势E”、“内阻r”或“R₀”，下同)。

④若实验中没有伏特表V₂，你能测出的量是　　　　　　　 　。

18．如图所示，两条平行、光滑的金属导轨竖直放置，导轨足够长，其间有与导轨平面垂直的匀强磁场。金属杆ab沿导轨下滑，下滑过程中始终与导轨接触良好。金属杆、导轨、电流表A₁和理想变压器原线圈构成闭合回路，副线圈、电阻R和电流表A₂构成另一闭合回路金属杆ab的电阻为r，导轨和导线电阻均不计。现让金属杆ab从静止释放，则此后的运动中有(　　 )。_K^S*5U.C#O%

A．若电流表A₂的示数为零，A₁的示数不为零

B．若电流表A₂的示数为零，A₁ 的示数也为零

C．A₁示数达到最大时，A₂示数也最大

D．金属杆ab产生的电功率等于R消耗的电功率

第Ⅱ卷

本卷共192分，包括必考题和选考题两部分。第19-27和32题为必考题；第28-31为选考题，考生根据要求选择作答。

[必考部分](共157分)