11．在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是(Cu₂(OH)₂CO₃)，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是： 　 A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 　 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 　 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 　 D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

10．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平

9．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：

A．偏高　　 　B．偏低　　 　C．不变　 　 D．上述三种情况均有可能

8．下列说法不正确的是：

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、

NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

　 已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是：

A．DH₁＞DH₂ 　　　B．锡在常温下以灰锡状态存在

　　 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

6．已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5．下列叙述正确的是：

　 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

　 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

　 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

　 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是：

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快

3．在一定温度的定容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的是：

A．混合气体的密度不再改变　　　 　　　

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2时

2．下列说法正确的是：

A．食物在常温下腐败是自发进行的　　　　　　 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应　　　　　　 　 D．电解池的反应是属于自发反应