21．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是：

A．当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

B．当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，闭合K₂时，E极周围溶液显红色

D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，闭合K₁时，B极周围溶液显红色

20．下列过程中△H小于零的是：

A．石灰石高温分解　　　　　 B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应　

C．二氧化碳与碳反应　　　　 D．铝与盐酸的反应

19．反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是：　　　

　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　

　　 B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

17．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指 ：　 　　　　　　　　　　　　　

A．平衡混合气体中物质A的百分含量　　　 B．平衡混合气体中物质B的百分含量

C．平衡混合气体的密度　　　　　　　　　 D．平衡混合气体的平均摩尔质量

16．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+ B(?) xC(g) ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是：

A．x ＝2　　　　

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

15．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是：

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃

D．硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

14．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 　　　

A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

13．下列说法或表示方法中正确的是：

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ。

C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0。若平衡后加入X，则上述反应的ΔH增大。

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　 ΔH= -53.7kJ·mol^－1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ。

12．在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是：