4．下列战役中，与其他三项性质不同的一项是

A．萨拉托加战役　 B．乌兰布通战役　 C．雅克萨战役　 D．奥斯特里茨战役

3．恩格斯说：“假如不曾有拿破仑这个人，那么他的角色会有另一个人扮演的，这点可由下面的事实来证明，即每当需要这样一个人的时候，他就会出现… … ”。在中外历史长河中，符合恩格斯的这段话的历史人物还包括①华盛顿　 ②孙中山③甘地　 ④秦始皇　 ⑤慈禧太后

A．①②③④　　　 B．①②③④⑤　　　　 C．③④　　　　 D．①②④

2．拿破仑晚年说：“我真正的光荣并非打了四十次胜仗，滑铁　

卢之战抹去了关于这一切的记忆。但是有一样东西是不会被人忘却的―― 那就是我的《 民法典》。”这是因为《 民法典》 ① 用法律条文确定了资产阶级革命的成果② 成为资本主义世界的经典③ 传播到整个欧洲大陆以及美洲、亚洲和非洲等地区④ 确立了资本主义社会的法律规范

A．①③④　　　 B．②③④　　　 C．①②③　　　 D. ①②③④

1．以下与右图中圆圈所示地区开始进入中原政权版图有关的是

A. 开凿灵渠,平定岭南

B. 修筑“自九原抵甘泉”的直道

C. 开辟“五尺道”，并在当地任命官吏

D. 设置桂林、南海、象郡对该地区进行管辖

27．设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

(1)以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- →8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。固体电解质里O^2-的移动方向是　　　　　　　　　　　 ，向外电路释放电子的电极是　　　　　　 。

(3)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量　　　　　 (用含“、x”的表达式表示)。

②电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　　　　　　　　 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的C(H⁺)=　　　　　　　 。

嘉兴市第一中学2009学年第二学期期中考试

26. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　 色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　 　(填序号)

　　 A、滴定管内液面的变化　 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)上述操作步骤中两处错误分别是 　　　　　　　　　，　　　　　　 　　　　(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是 　　　　，　 　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为　　　 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　　　 mol/L。

25．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　　 。

　 (2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　　　 。

　 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

　　　 各阶段的平衡常数如下表所示：

根据上图判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是　　　　　 。

24．现有甲、乙两种溶液：

甲　pH=2的醋酸溶液

乙　pH=2的盐酸

请根据下列操作回答问题：

(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　　　　　　　 　pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　　 　V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系为：c(Na⁺)　 　　　　　c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

23．同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)　　 △H＝－2983.2kJ·mol_－¹　 ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　 △H＝－738.5kJ·mol_－¹　　 ②

(1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。

(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

22．下列有关工业生产的叙述正确的是：

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小