16．
空间某区域内存在着电场，电场线在竖直平面上的分布如图所示．一个质量为m、电荷量为q的带电小球在该电场中运动，小球经过A点时的速度大小为v1，方向水平向右；运动至B点时的速度大小为v2，运动方向与水平方向之间的夹角为α，A、B两点之间的高度差为h、水平距离为s，则以下判断中正确的是 ( )
A．A、B两点的电场强度和电势关系为EA<EB、
A<B
B．如果v2>v1，则电场力一定做正功
C．A、B两点间的电势差为
D．小球从A运动到B点的过程中电场力做的功为
15．英国《新科学家》杂志评选出了2008年度世界8项科学之最，在XTEJ1650－500双星系统中发现的最小黑洞位列其中．若某黑洞的半径R约为45km，质量M和半径R的关系满足＝(其中c为光速，G为引力常量)，则该黑洞表面重力加速度的数量级为( )
A．108m/s B．1010m/s C．1012m/s D．1014m/s
14．“轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子(其质量小于电子质量且不带电)．若一个静止的原子核发生“轨道电子俘获”(电子的初动量可不计)，则( )
A．生成的新核与衰变前的原子核质量数相同
B．生成新核的核电荷数增加
C．生成的新核与衰变前的原子核互为同位素
D．生成的新核与中微子的动量大小相等
13．下列说法正确的是 ( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
12．
由H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入
1000mL0．1 mol/L的NaOH溶液中,图甲表示某种离子
的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0．02mol时，
光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量的之比为 ( )
A．4∶3 B．7∶3 C．3∶5 D．3∶7
11．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+ 和Z－离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 ( )
A．与W相邻的同主族元素形成的单质晶体中原子个数与共价键数之比为1︰4
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
( )
A．点b的正反应速率比点a的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
9．下列实验中属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是 ( )
A．湿润的硝酸铅试纸遇H2S 变黑
B．Cu与浓H2SO4反应
C．Fe粉和FeCl3 溶液反应
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
8．下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是 ( )
A．配制500mL 0．10mol/L NaCl溶液，定容时仰视
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色
D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了
7．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 ( )
① C、CO
② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2
④ Na2CO3 、NaHCO3
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
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