0  279472  279480  279486  279490  279496  279498  279502  279508  279510  279516  279522  279526  279528  279532  279538  279540  279546  279550  279552  279556  279558  279562  279564  279566  279567  279568  279570  279571  279572  279574  279576  279580  279582  279586  279588  279592  279598  279600  279606  279610  279612  279616  279622  279628  279630  279636  279640  279642  279648  279652  279658  279666  447090 

8.(2010江苏卷)下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下,溶液中的氧化性依次减弱

[答案]AC

[解析]本题主要考查的是相关的反应原理。A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,可知的氧化性大于,综上分析可知,本题选AC项。

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12.(2010福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度,结果应是

A 2.5和2.0

B 2.5和2.5

C 3.0和3.0

D 3.0和3.0

解析:本题考察化学反应速率的计算

第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10为4秒,所以在4~8间的平均反应速率为2.5,可以排除CD两个答案;图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍,根据这一幅度,可以推测从第8到第16分也降低4倍,即由10降低到2.5,因此推测第16反应物的浓度为2.5,所以可以排除A而选B

答案:B

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8.(2010福建卷)下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.从HF、HCl、、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

[解析]答案:B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律

A.   同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律

B.   这是盖斯定律的表述

C.   分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D.   在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

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10.(2010安徽卷)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:

2NH2(g)+NO(g)+NH2(g)2H3(g)+3H2O(g)  H<0

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

答案:C

解析:A选项,放热反应升温平衡常数减小,错误;增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大,B错;使用催化剂平衡不移动,D错。

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10. 答案B

[解析]本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。

[方法提炼]对于恒容容器,通入稀有气体,由于容器的体积不变,各组分的浓度保持不变,故反应速率保持不变,平衡也即不移动。若为恒压容器,通入稀有气体,容器的体积膨胀,对于反应则相当于减压。

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10.(2010重庆卷) 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A.①②④    B.①④⑥      C.②③⑥      D.③⑤⑥

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6.(2010天津卷)下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

解析:酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。

答案:B

命题立意:综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像。

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8.能量转换装置的效率= ----------×100%

                 输入的总能量.

2009年物理中考复习---物理公式

单位换算:
1 m==10dm=102cm=103mm
1h=60min=3600 s; 1min=60s
 
速度公式:  

公式变形:求路程--    求时间--

 

重力与质量的关系:

G = mg 

合力公式: F = F1 + F2  [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]

F = F1 - F2   [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]

单位换算:
1kg=103 g  1g/cm3=1×103kg/m3
1m3=106cm3  1L=1dm3  1mL=1cm3
 
密度公式:

浮力公式:

F=G F 

G--物体排开的液体受到的重力 N
m--物体排开的液体的质量   kg

 
 

F=G=mg

F=ρgV

 

F=G 

面积单位换算:
1 cm2  =10--4m2
1 mm2  =10--6m2
 
压强公式:

p=

液体压强公式:

p=ρgh

帕斯卡原理:∵p1=p2

 

杠杆的平衡条件:

F1L1=F2L2

或写成:

滑轮组:

F = G 

 

s =nh

对于定滑轮而言: ∵ n=1  ∴F = G   s = h 

对于动滑轮而言: ∵ n=2  ∴F = G  s =2 h

机械功公式:

W=F s

单位换算:
1W=1J/s   1马力=735W
1kW=103W  1MW=106W
 
功率公式:

P = 

机械效率:

×100%

热量计算公式:

物体吸热或放热

Q = c m t

(保证 t >0)

燃料燃烧时放热

Q= mq 

★电流定义式:

 

欧姆定律:

 

电功公式:

W = U I t  

 

W = U I t 结合UI R →→W = I 2Rt

W = U I t 结合IU/R →→W = t 

如果电能全部转化为内能,则:Q=W  如电热器。 

电功率公式:

P = W /t

 

P = I U

 

串联电路的特点:

电流:在串联电路中,各处的电流都相等。表达式:I=I1=I2  

电压:电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式:U=U1+U2  

分压原理:

串联电路中,用电器的电功率与电阻成正比。表达式:

并联电路的特点:

电流:在并联电路中,干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式:I=I1+I2  

分流原理:

电压:各支路两端的电压相等。表达式:U=U1=U2 

并联电路中,用电器的电功率与电阻成反比。表达式: 

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7.能量的转移和转化具有方向性。输出的有用能量

                转换的能量

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6.能量的转化和守恒定律:能量既不会凭空消灭,也不会凭空产生,它只会从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化或转移的过程中,其总量保持不变。

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同步练习册答案