8．《新唐书》载：“是时，可汗上书恭甚，言!昔为兄弟，今婿，半子也。陛下若患西戎，予请以兵除之。”从材料中能够得出的正确信息是　　 (　　 )　　　　　

　　 A．唐与突厥关系紧张　　　　　　 　　 B．南诏接受唐朝领导

　　 C．回纥与唐朝关系亲密　　　　　 　　 D．唐政府与吐番和亲

5.　　　 唐朝和宋代在处理民族关系方面影响的相似之处有(　　 )

①有利于少数民族封建化　　　　　　　 ②经济文化交流不断加强

③民族友好是发展的主流　　　　　　　 ④中央政权在居于主导地位

A.①②　　　　 　　B. ②③　　　　　　 C.①②③　　　 　　D. ①②③④

4.　　　 隋唐之际北方游牧民族中势力最强大的是(　　 )

　 A．匈奴　　 B.鲜卑　　　 C.突厥　　 D.乌桓

3.　　　 唐朝中期以后实行的两税法同以前的租庸调制相比，最主要的变化是　(　　 )

A.地租形式的变化　　　　　　　　　　　　 B.赋税种类的变化　

C.征税标准的改变　　　　　　　　　　　　 D.税务手续的简化　

两税法是我国古代赋税制度的一次重大改革。实行这一改革的直接原因是(　　 )

　 A.加强对百姓的控制与管理　　　 　　　　　　 B.土地兼并情况十分严重

C.冗官、冗兵、冗费致使政府财政困难 　 　　D.适应商品经济发展的需要

2.　　　 唐初，每事先经由中书省，中书做定将上，得者再下中书，中书付门下。或有未当，则门下缴驳，又上中书，中书又将上，得者再下中书，中书又下门下。若事可行，门下即下尚书省。尚书省但主书填“奉行”而已。对此下列叙述正确的是(　　 )

A．中央官制设置重叠，冗官现象严重　　 B．中央官制高度完备，行政效率提高

C．皇权进一步加强，各部门都有决策权　 D．加强了中央集权，削弱了地方的势力

唐太宗在《诫皇属》中提到；“先贤有言：‘逆吾者是吾师，顺吾者是吾贼’。不可不察也。”以下选项最能体现唐太宗这一思想的是　　　　 　　　　(　　 )

A．知人善任，虚怀纳谏　　　　　　　　　 B．以儒为师，大办学校

C．厚之以德，抚之以仁　　　　　　　　　 D．轻徭薄赋，戒奢从俭

1.　　　 钱穆在《中国历代政治得失》中说：“汉代宰相是首长制”，一人之下、万人之上。唐朝时，这种状况发生了改变，表现为(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．宰相有名无实　　　　　　　　　　 B．实行了内阁制

　　 C．废除了宰相　　　　　　　　　　　 D．设立多个宰相职位

17.(2010江苏卷)(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)　　 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ (填字母)。

A．增大氨水浓度　　

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触　

D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲(用离子方程式表示)。

(2)　　 方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为　　　　　　　 。

(3)　　 方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为　　　　　　　 。

(填化学式)

[答案]

(1)AC

(2)S(g)+O₂(g)= S O₂(g)　 H=-574.0kJmol^-1

(3) O₂ SO₂

[解析]本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容(1)提高SO₂的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO₂的原因是因为HCO₃+SO₂=CO₂+HSO₃而产生CO₂ (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)阴极的电极产生的气体为O₂和SO_2.

25．(2010上海卷)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是　 　　　　　　(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数　 　　　　500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是　 　　　．

a． 　　　　　　b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molSO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则=　 　　　　mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡　 　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”　 或“不”)，再次达到平衡后，　 　　　mol<n(SO₃)<　 　　　　mol。

答案：1)五氧化二钒(V₂O₅)；大于；2)在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ；3)bd；4)0.036；向正反应方向；0.36；0.40。

解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2)热化学方程式表示的是450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ；3)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4)当达到平衡时，容器中SO₃的物质的量为0.18mol，则v(SO₃)=0.072mol.L^-1.min^-1，则v(O₂)=0.036mol.L^-1.min^-1；再继续通入0.20molSO₂和0.10molO₂时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO₃的物质的量介于0.36和0.40之间。

知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。

23．(2010福建卷)(15分)

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

解析：

　(1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族

(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为

(3)M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状

(4)①氨水与双氧水发生氧化还原反应：

生成无污染的氮气；

②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小

(5)JR₂为CS₂,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式　

答案：(1) ； Ⅶ_A

(2)

(3)，

(4)①

②a和c;a或c

(5)　

31．(2010广东理综卷)(16分)硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。

(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____　　　 　　　　　　　　　　___

②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反应：

H₃BO ₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺(aq)已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡(H⁺)=2. 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡(H₃BO ₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)

解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H₂， 故方程式为B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂。

(2)由图像可知，温度升高，H₃BO ₃的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。

(3) K===

答案：

(1) B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂

(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动　 ②△H＞O

(3) 或1.43