2.右图是有关抗原进入人体后引发的特异性免疫的过程。下列有关叙述不正确的是

　A．甲细胞代表能够分泌抗体的效应B细胞

　 B.乙细胞代表能够识别靶细胞的效应T细胞

　 C.a和b分别代表体液免疫和细胞免疫，两者共同作用消灭抗原

　 D.c过程表示特异性免疫细胞凋亡，保留下的细胞发育成为记忆细胞

3.下列有关生物体化学成分的叙述正确的是

　A.马铃薯中含量最多成分是淀粉　　　 　B.决定HIV抗原特异性的成分是RNA

　C.糖原代谢的最终产物是葡萄糖　　 　D.动物胞间连接主要成分的单体是氨基酸

1．在生产面包和啤酒的过程中都有利用酵母进行酒精发酵。下列论述中正确的

A．酵母进行发酵是因为它们的细胞中没有线粒体的缘故

B．每产生1分子乙醇，就会有1分子CO₂释放

C．糖酵解是发酵的主要过程，能产生少量的ATP

D．生产啤酒时会有CO₂的释放，用发酵法生产面包则不会产生

30．(8分)把经过烘干的木炭粉未和氧化铜粉未混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。用酒精灯加热混合物一段时间后,有气体X产生。请你探究气体X的成分。

(1)提出合理假设

　　 假设1：　　　　　　　 ； 假设2：　　　　　　　 ；假设3：同时含有CO和CO₂。

(2)设计实验方案证明“假设3”成立(不用在答题卡上作答)

(3)实验过程

　根据(2)中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

29．(7分)固体A中可能含有Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象如下表：

你的结论是：A中一定没有　 　　　　；A中一定有　 　　，A中可能有　 　　　

步骤②反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　

步骤③反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(4分)自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈。某校的研究小组通过实验进行铁制品锈蚀条件的探究，了解铁制品锈蚀的条件，得到防止自行车棚的钢架锈蚀一些方法。

(1)铁制品锈蚀条件的探究

实验步骤：将三根洁净光亮的铁钉分别放入三支试管中。

在Ⅰ试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉；

在Ⅱ试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油；

在Ⅲ试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子。

　　 实验装置：

实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(8分)粗盐中含有较多量的可溶性杂质(MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)。某兴趣小组称出粗盐样品质量为5.0g，进行粗盐提纯。

A　　　　　　　　　　　 B

(1)室温为20℃,氯化钠的溶解度为36.0g。计算5.0g粗盐，至少需要加水的质量为　　

(2)粗盐溶解后要过滤,选用的装置是　　　 ；过滤之后澄清溶液中含有的溶质是　　　　

(3)蒸发

(4) 计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为3.8g，则精盐产率是　　　　 。

小明觉得产率偏低，请你帮他分析原因，写出两点即可：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

26．(6分)下图是实验室制取二氧化碳和收集二氧化碳的装置，据图回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称。

A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ，C是　　　　　　　 。

(2)仪器连接好以后，必须先检查装置的 　　，再装入药品，该操作的方法是　　　　　 　。

25.(6分)“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。

(1)下列属于“低碳生活”方式的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．多建燃烧煤的火电厂，以保证电力的供应

　B．日常生活中要少用化石燃料，多用电

C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收

D．改善现在使用的能源,大力发展太阳能,氢能等

(2)为减缓二氧化碳引起的温室效应，有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入深海，但二氧化碳会使海水酸度增加，其中酸度增加的原理是(写化学方程式) 　　　　。

(3)资料表明，二氧化碳可综合利用，如工业生产中，用二氧化碳和氨气在一定件下可以生成高效的氮肥尿素[CO(NH₂)₂]，则尿素中碳、氮、氢、氧元素的质量比为_____________，尿素中氮元素的质量分数是　　　　　　 ，300吨尿素含氮元素质量为　　　　 吨。

24. (7分)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

(1)在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，此时烧杯中溶液的pH是　　　　　　 7。(填大于\小于\等于)

　发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)右图是硫酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。由图1中可知：

硫酸电离方程式为　　　　　　　　　　　 ；

由图2中可知硫酸与氢氧化钠能发生反应的原因　　　

是　 　　　　　　。

(3)为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入160g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算：参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比是　　　　　　　 ；废水中硫酸的质量分数是　　　　　　　　 。

23．(4分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

　焦炭 　　　　　　　　　CO₂ 　　　　　　　　　CO 　　　　　　　　Fe

请回答：

(1)赤铁矿主要成分Fe₂O₃中铁元素的化合价是　　　　　 ；

(2)第②步的化学反应基本类型属于　　　　　　　　　　 ；

(3)第③步反应的化学方程式：_____________________，其中属于还原剂的物质是　　　 。