32.(每空1分，共7分)(合理均给分)

氢离子和碳酸根离子；AC或AD

33.(6分)铝和氧化铁的反应：2Al + Fe₂O₃ 　　Al₂O₃+ 2Fe ，该反应可用于焊接铁轨。某小组取铝粉和氧化铁混合物使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成。该小组对所得熔融物的成分进行了探究。

[查阅资料]

[实验猜想]甲同学推测熔融物中含有铁和铝。若甲同学的推测成立，其理由是　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验验证]

⑴请你帮助甲同学完成验证报告。

⑵ 乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证。取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加a g稀硫酸时恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为(a + 4.4)g。反应后的溶液经处理后得到19.0g的固体。通过实验，乙同学得出甲同学的猜想成立，理由是　　　　　 。

32.(宣武)(7分)含碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体。某同学欲从微观角度探究该类反应的变化原因，进行了如下实验：

资料：多数酸、碱、盐在水溶液中均以离子形式存在，如Na⁺、K⁺、H⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－等；且阴阳离子相互作用可形成相应化合物。

实　 验	现 象	解释
	A、B 、C、D中的固体全部溶解 C、D产生同一种无色气体	①检验无色气体可选用的试剂是 　　　 ，写出检验该气体的化学方程式　　　　　　　　　　　 。 ② C、D中应加入的物质是_　　　 。 ③上述实验中，没必要做的实验 是　　　 (填实验序号)，理由是　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验结论：决定该类反应产生气体的微粒是　　　　　　 。能证明此结论实验有

　　 　　　　　(填实验序号)。

33．(7分)

⑴ 若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象

⑵ 碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红

⑶ ①排出水中溶解的氧气　 ②隔绝空气

⑷ 方案一：与氢氧化钠溶液质量分数有关

　　　方案二：将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释

或做对比实验，取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液

　 ⑸ B

32．(7分)

⑴ ⑥ 　① 　溶液不变浑浊(答案合理就即可) CO　　　 ⑵ a、d　 　　b、c　　 Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+ H₂O+ CO₂↑　　 或：Na₂CO₃+H₂SO₄＝ Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

32.(7分)用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。(仪器的固定装置已经省略)

可供选择的试剂有：①浓硫酸　　　 ②稀硫酸　　　　　　 　③浓盐酸　

　　　　　　　　　 ④稀盐酸　　　 ⑤澄清的石灰水　　　 ⑥氢氧化钠溶液

实验分以下两步进行：(所选的试剂均用序号表示)

⑴ 关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为　　　　 ，丙中试剂为　　　　 。若乙装置中的现象是　　　　 ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是　　　 。

⑵ 在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞　　　 (填写序号，下同)，打开活塞　　　 ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为　　　　 。

　33.(7分)同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液(如图)，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。

[提出猜想]甲：可能是酚酞溶液变质的缘故

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故

丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故

丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关

[查阅资料]酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。

[讨论分析]

　　 (1)甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是　　　　　。

　　 (2)经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是　 　　　 。

[实验设计]

　　 (3)为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。

　　 (4)为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。

[知识拓展]

　⑸若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是　　　　 。

A．10%　　 　　　B．15%　　　 　C．20% 　　　　D．30%

33．活动Ⅰ：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑　　　 浓硫酸　

　　 　　　　2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O　 将带火星的木条伸入集气瓶中

　 　活动Ⅱ：质量守恒定律(或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱)

(2分)2CO₂ + 4KO₂ == 2K₂CO₃ + 3O₂

　若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能证明样品中含有碳酸盐。

(2分，答出剩余的超氧化钾能跟水反应产生氧气可得分)

(东城)

32．方案一：b

方案二： ①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀

②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积

方案三：

(1)防止氢氧化钠溶液中溶有氧气

(2)取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消

失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致。

　　 (2分，答案不全面不得分)

33.(9分)小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾)接触能产生氧气”，对自救器内发生化学反应原理产生了探究欲望。他与同学们一起进行了实验探究活动。

活动Ⅰ：探究与超氧化钾()反应确实可以生成。

[查阅资料]超氧化钾()能与、反应生成；

未查到超氧化钾()能否与HCl气体反应的资料。

[进行实验]同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去中混入的气体，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。B装置中盛放的液体药品是＿＿＿＿＿。D装置的作用是＿＿＿(用化学方程式表示)。为了得出结论，最后还要进行的实验操作是＿＿＿＿＿＿。

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？

[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。

[做出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？小波同学做出了三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。

通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[进行实验]验证猜想③是正确的。

[反思评价]二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿。滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是＿＿＿＿＿＿＿。

32.(西城)(6分)有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH＿＿＿＿(填序号)，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。

a.逐渐增大并　　b.逐渐减小并　　　　　　 c.始终不变并等于7

方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过右图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿。

方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：

向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。

猜想	实验操作	实验现象	结论与解释
①可能是红色溶液与空气中的发生了反应，使红色消失	用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。	溶液变成红色，片刻，红色消失。	红色消失的现象与空气中的无关。
②可能是NaOH溶液与空气中反应生成了,使红色消失。	取少量溶液，向其中滴入酚酞试液。	溶液变红色，一段时间后，红色不消失。	红色消失的现象与空气中的无关。

(1)在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是＿＿＿＿＿＿。