23、(12分)已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)，

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 　　　　　　　　　。

(2)830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　　 ；K值为　　　　　　　 。

(3)830K时，若只将起始时C(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为　　　　　 。

(4)若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =　 b mol/L，H₂的平衡浓度为

C(H₂) = c mol/L，则：

①a、b、c之间的关系式是　　 　　　　　；②当a=b时，a=　　 　　　　c。

2009-2010下学期高二《化学反应原理》期末练习A

22、(6分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：

_________________________　　　　　　　　　　 。

(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________　　　 。

(3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是　　　　 (写元素名称)，

B电极的电极反应式是　　 　　　　　。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，

请简要说明原因:　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、(12分)实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na₂CO₃配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶液，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，滴定终点宜选择在PH4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选　　　　　　　　 ，当　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ，即表示达滴定终点。

(2)若滴到终点时，中和wgNa₂CO₃，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为　　　 　mol·L^-1。

(3)若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为 c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃测得盐酸为c₂mol·L^-1在下述情况下，c₁﹑c₂的关系是：(下面三空填“>”、“<”或“=”)

①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则c₁　　 c₂；②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则c_l　　 c₂；

③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·1OH₂O，则c₁　　 c₂。

20、(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol　　 据此回答以下两题：

(1)　　　 合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是

　　 　　(填序号)。

①20Mpa~50 Mpa　 ②500℃的高温　　 ③铁触媒作催化剂　 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

(2)一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示

(T-温度)。则T₂　　 T₁(填>、=、<)，判断的依据是：　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容

器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定

条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；

B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：

a_____b(填>、=、<)，Q₁_____ Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。

19、(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：　　　　　 　　　　。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=　　　　　　　　　 。

18、可逆反应aA(g) + bB(g) 　cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是(　　 )

A、达平衡后，加入催化剂则C%增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b>c+d

D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂ 　2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为(　　 )

A、等于p%　　 B、大于p%　　 C、小于p% 　　　D、无法判断

16、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是(　　 )

A、物质的量浓度C(甲)=C(乙)

B、甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C、中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D、甲中的C(OH^-)为乙中C(OH^-)的10倍

15、用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol/L)(　　 )

14、已知下列两个热化学方程式：

2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g)　　 △H= -571.6KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) = 2H₂O (l) + CO₂(g)　　 △H= -890.3KJ/mol; 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594KJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为(　　 )

A、3：5　　 B、2：3　　　 C、3：2　　 D、5：3