(2010山东理数)(13)执行右图所示的程序框图，若输入，则输出的值为　　　　　　 　．

[答案]

[解析]当x=10时，y=，此时|y-x|=6；

当x=4时，y=，此时|y-x|=3；当x=1时，y=，此时|y-x|=；

当x=时，y=，此时|y-x|=，故输出y的值为。

[命题意图]本题考查程序框图的基础知识，考查了同学们的试图能力。

(2010湖南理数)12．图2是求

的值的程序框图，则正整数　　　　 ．

(2010安徽理数)14、如图所示，程序框图(算法流程图)的输出值________。

14.12

[解析]

程序运行如下:

,

输出12。

[规律总结]这类问题，通常由开始一步一步运行，根据判断条件，要么几步后就会输出结果，要么就会出现规律，如周期性，等差或等比数列型.

30．(12分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质判断能否设计成原电池：(A)　　　　　　 (B)　　　　　　　

(2)如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称　　　　　　

　　 正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2009-2010学年度高一级第二学期期中考试

29．(4分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂ ，

(1)2 min末SO₃的浓度___________________________________________________；(2) 2 min内SO₂的平均反应速率_____________________________________________。

28．(16分)下表列出了A-M 13种元素在周期表中的位置：

(1)这些元素中，金属性最强的元素是　　　　　　　　　 __　 (填元素名称，下同)，非金属性最强的是　　　　　　　 ，最不活泼的元素是　　　　 ____　 __　　　 ；

(2)写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

________________________________________________________________________；

(3)将B、C、D、E四种元素的氢化物按稳定性减弱的顺序排列：

________________________________________________________________________；

(4)I^2-、J^－、L⁺、M²⁺ 等微粒中，粒子半径最大的是　　　　 (填离子或原子符号)；

(5)A与D形成的化合物A₂D₂是　　　　　　　　　　　　 化合物(填离子或共价)；

　 其电子式为____________________________________________________________。

27．(8分)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成了原电池，写出正、负极的电极反应式：

正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气 　　　　　L，(标准状况下)，导线中通过　 　　　　　　　　　　　　　　mol电子。

26．(10分)钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素。请据此填空：

(1)钾的原子结构示意图：__________________________________________________；

(2)金属钾与水反应的现象：浮在水面，熔成一个银白色的小球，不停游动，并发生　　 　着火燃烧或轻微的爆炸；往反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为　　　　　　　　 色。

反应的化学方程式：___________________________________________　 __________；

(3)碱性比较：NaOH ____________KOH(填“<”“>”“=”，下同)；

原子半径比较：K_____________Na。

25．有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L 电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为

　　 A．C和Al　　　　 B． N和Be　　　 C． Si和B　　　 D．Mg和S

2009-2010学年度高一级第二学期期中考试

化学试卷

选择题答案卡

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

24．一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)达平衡的标准是：(分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率)

　 　A．V(N₂) = V╯(N₂)　　　　　　　　 B、V(N₂) = 3V(H₂)

C．V(H₂) = 3/2V╯(NH₃) 　　　　　　D、N₂，H₂，NH₃的体积比为1 : 3 : 2

23．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

22．下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．分子之间存在化学键，氢键是一种化学键

D．共价化合物中一定不含金属元素，离子化合物中一定含有金属元素