8．函数在处的切线方程为　　 ▲　　 .

7．设为互不重合的平面，W#W$W%.K**S*&5^U是互不重合的直线，给出下列四个命题：

①　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　

③　　　　　　　　

④若；　　　

其中正确命题的序号为　　 ▲　　 .

6．若将函数的图象向左移个单位后，所得图象关于y轴对称，

则实数的最小值为　　 ▲　　 .

5．从内任意取两个实数，这两个数的平方和小于1的概率为　　 ▲　　 .　　

4．某人5 次上班所花的时间(单位：分钟)分别为，若这组数据的平均数为10，

则其方差为　　 ▲　　 .

3．复数，，则复数在复平面内对应的点位于第　　 ▲　　 .象限．　　

2．“”是“”的　　　　　 条件．(充分不必要、必要不充分、充要、既不充分又不必要)　　

1．已知集合　　 ▲　　 .

4、化学反应与能量转化(选修四)

①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。(初中化学需要掌握的内容)

[研究题25](2007　 江苏)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

② P1及必修二P30能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。化学反应中能量转化的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 常见的能量转化形式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[研究题26](08广东卷)下列有关能量转换的说法正确的是(　 )

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

③　P31~32了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。

吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 常见的吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 放热反应：　　　　　　　　　　　　　　

反应热(焓变)：　　　　　　　　　　 表达符号：　　　　　　

单位：　　　　　 计算方法：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④ P3~4及P12~14能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。

[研究题27]．(08海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是(　 )

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

⑤　必修一P33~36 认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

[研究题28](2007全国卷Ⅰ　 10)已知氧化还原反应

2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　 )

A．10 mol　　　 B．11 mol　　 C．12 mol　　　　 D．13 mol

⑥　P71~72与P79~80及必修二P36~41 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

构成原电池的条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

简述原电池的工作原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

简述电解池的工作原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

[研究题29](20009江苏12.) 以葡萄糖为燃

料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

　关于该电池的叙述正确的是：

　A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－＝6CO₂+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下

　 CO₂ 22.4/6 L

⑦　P74~79及必修二P39~41了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式

铅蓄电池

负极：　　　　　　　　　　　　　　　 　正极：　　　　　　　　　　　　

总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　 　阳极：　　　　　　　　　　　　

总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

氢氧燃料电池

(强酸性介质)负极：　　　　　　　　　　　　　 　正极：　　　　　　　

总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(强碱性介质)负极：　　　　　　　　　　　　　 　正极：　　　　　　　

总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

其它燃料电池：甲烷/氧气(强酸性、强碱性)；　 甲醇/氧气(强酸性、强碱性)；

[研究题30](2009全国1卷28)

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑧　P84~86 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。金属腐蚀的种类：　　　　　　　　　　　　 ，怎么理解？　　　　　　　　

危害有哪些？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

金属发生电化学腐蚀的原因(以铁制品为例)：　　　　　 　　　　　　　　　

防止铁腐蚀的措施有哪些？　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

防止铝腐蚀的措施有哪些？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[研究题31](2007　 山东理综29)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　 。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应　　　 　负极反应　　　　　　　　 。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

有关反应的化学方程式：__________________________________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________________。

　⑨P8~9及必修二P39~41了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

如何提高燃料的燃烧效率？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如何缓解能源危机？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

[研究题32](08江苏卷)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　 )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染