23、下列实验操作不正确的是。

A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。

　　 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

第II卷　 (非选择题 共49分)

22、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)　 mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

21、实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l， 0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H⁺)/ c(OH^-)=10^-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

　 　A.c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 　　　B. c(B⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 　C.c(B⁺)+c (H⁺)>c(A^-)+c(OH^-)　 　　　D.c(B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

20、亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。⑤加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。

A．只有①②③④　　 B．只有②③④⑤　　 C．只有③④⑤　　 D．①②③④⑤

19、亚氯酸盐(NaClO₂)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂＝4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是

A．酸使亚氯酸的氧化性增强　　　　 B．溶液中的H⁺起催化剂的作用

C．溶液中的Cl^－起催化剂的作用　　　 D．逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低

18、将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A.a＞b　　　　　　　　　　　　 B.a=b　　　　　　　　　 C.a＜b　 　　 　　　 D.无法确定

17、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强　　　 　　　B．混合气体的密度

C．A的密度　　　　　　　 　　D．气体总物质的量

16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数 　

B．P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C．P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率 　　　　　

D．P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

15、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，　 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

14、在氧气中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，把这些SO₂全部转化为H₂SO₄，这些硫酸可被20mL 0．50mol／LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为

　 　　 A．18%　　 　　　　　　　 B．36%　　 　　　　　　　　 C．46%　　　　　　　　　　　 D．53%