17. T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol•L^－1•min^－1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

16. 在三个容积相同的容器①、②、③中均发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。①容器容积固定，外有隔热套。②容器容积固定。③容器有活塞可移动。下列说法正确的是A

A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 ③＞②＞①

B．若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB； ③中投入3molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③

C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a molA和a molB，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

15. 如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O

B．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

C．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H⁺+2e^- = H₂↑

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^-向b极移动

14. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

13. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂ 　B．铁制品表面镀锌　 　

C．稀释浓硫酸　　 　　　D．制备少量O₂

12. 下列说法正确的是

A. SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是双键

B. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

C. 除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

D. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量为(A－N+m) mol

11. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法不正确的是

A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，可用来制造柴油机

B. 氧化铝陶瓷(人造刚玉)熔点高，可用作高级耐火材料

C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料，可用于制造电影胶片的片基

D. 单晶硅常用于制造集成电路、太阳能电池和耐酸设备

10. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是M元素

D．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高

9. 下列化学用语表达不正确的是

A．CO₂的分子比例模型图为：　 　　　　　　　　B．醛基的电子式：

C．光气COCl₂的结构式：　　　　　　　　　　 D．Cl^－的离子的结构示意图：

8. 根据图示判断下列叙述符合事实的是

A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜

　　 B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转

　 　C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集