32.(4分)写出下列反应的热化学反应方程式。

(1)1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量。

(2)16gCH₄完全燃烧放出890KJ的热量。

31.(4分)如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

　(1)实验中观察到的现象是_________　　　 　；

(2)产生上述现象的原因是_________　　　　　　　　

　(3)写出有关反应的离子方程式.　　　　　　　 　

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　 (填“大于”、

“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.

30．(11分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

⑴写出下列元素的符号：①___________、⑦_____________。

⑵在这些元素中，最活泼的金属元素是___________(填元素名称，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_____________。

⑶在这些元素中的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，写出两者反应的化学方程式_____________________。

⑷在这些元素中，原子半径最小的是_____________。在③与④中，化学性质较活泼的是

___________，怎样用化学实验证明：答__________________________。

29.(4分)为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成CO₂气体随反应时间变化的情况，绘制出右图的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)在0-t₁、t₁-t₂、 t₂-t₃各相同的时间段里，反应速率最大的是　　 　时间段，收集到气体最多的是　　　 　时间段。

(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。

(3)在t₄后，为什么收集到的气体的体积不再增加？

28.(2分)有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A、B都可以从C盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是__　　　　　　　　 _____。

27． (5分)现有①Ar ②金刚石　 ③NH₄Cl 　④SiO₂ ⑤干冰　 ⑥K₂S六种物质，按下列要求回答：(填序号)(1)只存在离子键的是__　 __，既存在离子键又存在共价键的是　　　　 。

(2)熔化时不需要破坏化学键的是_　　　　 _，熔化时需要破坏共价键的是　　　　　　　 。(3)写出⑥的电子式是　　　　　　　 。

26.将下列物质进行分类(填序号)(4分)

① O₂与O₃　　 ② ¹²₆C与¹³₆C　　 ③ 金刚石与石墨　　　 ④ 冰与水　　 ⑤ H₂、D₂、T₂

⑥　 和

(1)互为同位素的是　　　　　　　　 (2)互为同素异形体的是　　　　　　　

(3)互为同分异构体的是　　　　　　 (4)属于同一化合物的是　　　　　　　

25.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　 B.加热

C.滴加少量稀硝酸　　　　　　　　　 D.不用铁片，改用铁粉

24.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用V(NH₃)、V(O₂)、V(NO)、V(H₂O)(单位：mol·l^-1·min^-1) 则正确的是(　　　　 )

A、4 V(NH₃)=5 V(O₂)　　　 B、5 V(O₂)= 6V(H₂O)

C、2 V(NH₃)=3 V(H₂O)　　　 D、4 V(O₂)=5 V(NO)

23.同温同压下，若下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g); △H=-akJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l); △H=-bkJ·mol^-1

H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g); △H=-ckJ·mol^-1

A. a>b,b=2c　　　　 B. a=b=c　　　 C. a<b, a= 2 c　 D.无法比较