8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是　　　

A．NaOH　　　　　　 B．SiO₂　　　　　　 C．Fe　　　　　　　 D．C₂H₄

7．下列变化中，不需要破坏化学键的是　　　　

A．碘升华　　　 B．加热氯酸钾使其分解　　 C．氯化氢溶于水　 D．氯化钠溶于水

6．下列实验不能作为判断依据的是　　　

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

5．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是　

A．X的氢化物比R的氢化物稳定　　

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

4．下列说法或物质性质的比较中正确的是

A．同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 　

B．所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等

C．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄　　　　

D．热稳定性：SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

3．运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是

A．氢氧化铍[Be(OH)₂]的碱性比氢氧化镁弱　　　

B．单质砹(At)为有色固体， AgAt不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体　　　

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

2．下列说法中，不正确的是

A．溴的非金属性比氯强　　　　　　　　　　　 B．钠的金属性比镁强

C．硝酸的酸性比磷酸强　　　　　　　　　　　 D．水的热稳定性比氨强

1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 　A．拉瓦锡　　　 B．阿伏加德罗　　　　 C.门捷列夫　　　　 D．道尔顿

24．已知，.

(1)若求的值;(2)设求的最小值。

25 (本小题满分8分)如图，直三棱柱中，，，， M是A₁B₁的中点

(1) 求证C₁M^平面；

(2) 求异面直线与所成角的余弦值

22．(本小题满分8分)设等差数列的前项和为, 已知.

　　 (Ⅰ)求首项和公差的值;　 (Ⅱ)若，求的值.

23　(本小题满分8分)求圆心在直线4 x + y = 0上，并过点P(4，1)，Q(2，－1)的圆的方程