59．(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是　　　　　　　　　　　 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2)现有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

58．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素，最容易失去电子的是　　(填编号)；最容易与氢气化合的非金属单质是　　(填物质名称)

(2)写出元素③形成的氢化物的电子式　　　　　　　　

(3)写出元素⑤⑥⑦中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层8电子稳定结构的一种物质的化学式

　　　　　　　。R元素的原子半径为1.02×/10^-10m，该元素在周期表中位于　　　　　

(4)写出④的最高价氧化物的水化物与⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　

57．右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格： (1)③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。 (2)⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为

56．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 　 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　 　c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄ (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。

55．图是元素周期表的框架 (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)依据元素周期表回答下列问题：　 　A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是　　　　　 (用化学式表示)。 　B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是　　　　　 (用化学式表示)。 　C．①-⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是　　　　　 (填写分子式)。 　D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是　　　　　　　　 ；全部是非金属元素的主族是　　　　　　 (填写字母a、b、c、d)。 　a.ⅠA族　　 b. ⅡA族　　 c. ⅥA 族　　 d.ⅦA族 (3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 　请回答：b是电池的 　　　极；a电极上的电极反应式是 　　　　　　　。

54．(5分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4︰1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1︰1，丙中为2︰1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1︰1，戊中为2︰1。

⑴写出甲的分子式和丁的电子式：甲　 　　 　、丁　　 　 　；

⑵写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

53．A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

(1)D₂C的电子式　　　 ；

(2)沸点：A₂C　　　 A₂E(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(3)E的非金属性比F　　　 (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　 。

52．(4分)将下列物质进行分类：①与；②O₂与O₃；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥甲酸乙酯和丙酸；⑦CH₃OH和CH₃CH(OH)CH₃；⑧乙醇与丙三醇。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：

　 (1)互为同素异形体的是　　　　　　 ，(2)互为同分异构体的是　　　　　　　 ，

　 (3)互为同位素的是　　　　　　　　 。　(4)属于同一化合物的是　　 　　　(5)属于同系物的是　　

51．有下列八种晶体A．水晶　 B．冰醋酸　 C．氧化镁　 D．白磷　 E．晶体氩

F．铝　 G．金刚石　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：

(1)只有离子键构成的化合物是　　 　　　　　　 。

(2)直接由原子构成的分子晶体是　　　　 　　　　　　 。

(3)在常温下能导电的是　　　　 　　　　　　 。

(4)受热熔化时，需克服共价键的是　　　　 　　　　　 。

50．下列事实能够证明HCl是共价化合物而不是离子化合物的是

A．HCl易溶于水　　B　HCl溶于水能导电　　

C　HCl的熔点低　　　D　液态的HCl不导电