17．如同“pH为溶液中的c(H⁺)的负对数”一样，“pOH则是溶液中c(OH^-)的负对数”。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是

　　 A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

　 B．c(H⁺ )== 1×10^-7mol·L^-1的溶液

C．pH == 14-pOH的溶液

D．pH == pOH的溶液

16．在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量　　　　　 　B． 电离程度

C．H⁺的物质的量浓度　　　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量

15．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应

收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是

A.HX一定是弱酸　　　　　　　 B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性　　 D.反应开始时二者生成H₂的速率不相同

14．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

A．醋酸的电离度一定变大　　　　　 　 B．发生电离的分子总数增大

C．溶液的pH一定减小　　　　　　　 　 D．溶液的导电能力一定变强

13．下物质分类组合正确的是

12．2008年是勒夏特列(1850－1936)诞辰158周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

　 A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

　 B．由组成的平衡体系，加压后颜色加深

　 C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

　 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

11．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

①混合气体的压强　 ②气体的总物质的量　 ③混合气体的密度　 ④C的物质的量浓度　A．①② 　　　B．③④ 　　　C．①④ 　　　D．只有④

10．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

9．下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

8．体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5,则N₂的转化率为

A．50%　　　 B．37.5%　 　　　 C．25%　 　　　 　　　D．12.5%