1.(2010上海文数)已知集合，，则　 2　　　 。

解析：考查并集的概念，显然m=2

35．(6分)(1)，c(NaOH) = 4×10^－2mol/L；

(2)20mL×c(HA) = 12.5mL×4×10^－2mol/L，c(HA) = 2.5×10^－2mol/L；

(3)Ka =

34．(6分)(解：设第一次平衡时(即1min时)，有a mol　的X转化为Z。

X(g) + Y(g) 　2Z(g)

开始时： 2　　 　　 2　　　　　　　　　 　 0

变化量：　a　 　　 a　　　　　　　　　　 　 2 a

平衡时：2－a　 2－a 　　　　　2 a　

第一次平衡时， =，故a=1(1分)

(1)v(X)=(1分)

(2)K==4(1分)(未用浓度表示即K==4不给分)

　(3) 2min时， ＝×100%＝66.7%

由于反应前后气体的分子数不变，所以加入

2mol Z重新达到平衡时，Z的体积分数与第一

次平衡时相同　，即为50%(1分)，画图完全

正确给2分(若画出4min后不扣分，但必须正确)

33．(10分)Ⅰ．(1)甲基橙　 黄　 橙　 (2)1000W/53V

Ⅱ．(2)碱式滴定管(或移液管来)

(3)滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。

(4)V(NaOH)=10.00mL　　 V(HCl)=[(20.40mL-0.50mL)+(24.10mL-4.00)]/2=20.00mL

根据：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)　　　 则：c(NaOH)=0.4000mol/L

(5)样品中m(NaOH)=0.4000mol/L×0.250L×40g/mol=4.00g

则烧碱的纯度为：4.0g/5.0g×100%=80.00%

32．(7分)(1)溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色(1分，未写全颜色变化不给分)

存在平衡CoCl₄^2- +6H₂O Co(H₂O)₆²⁺ +4Cl^-，加水使平衡向正反应方向移动(2分，平衡表达式1分，其余语言描述1分，只要写出平衡表达式和说明平衡向正反应方向移动就给2分，能进行说明紫色更好)

K= (2分，将水写入表达式中不给分)

(2)<(1分)　　 变小(1分，不按要求书写不给分)

31．(9分)(1)量筒、温度计(2)否；金属易导热，热量散失导致误差大。

(3)①-56.8(或-56.85)KJ/mol

②NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l) △H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)

(4)NH₃·H₂O是弱电解质，电离需要吸热

30．(5分)(1)c₂＜c₁＜c₃或c₃＞c₁＞c₂； (2)V₁=V₂＜V₃； (3)n₁=n₃＞n₂；

　 (4)υ₁ = υ₂ =υ₃　；υ_a = υ_b ＜υ_c。

29．(6分)(1)10^－14 ，10^－12 ； 　　　　(2)2∶9；　 　　(3)0.004。

28．(8分)(1)放热　　 >　　 (2) 增大　 (3)增大　　 减小　

(4) 减小　　　 (5)变深　　 变浅　　

27．(7分)(1)Cu，AgNO₃ (2)正极，Ag⁺ +e^－＝Ag↓，Cu－2e^－＝Cu²⁺ 　(3)铜，银