21．标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 变化如图

所示。下列分析中，正确的是(　　 )

A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

20．下列关于晶体的说法正确的组合是(　 )

① 分子晶体中都存在共价键　　　

② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　　　　　　　　　　　　

⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

A．①②③⑥　 B．①②④　 C．③⑤⑥　　 D．③⑤

19．核内中子数为的离子，质量数为，则它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．　　　　 　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 　　　　　　 D．

18．下列说法中不正确的有(　　 　)

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；④pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A．2个　　　 B．3个　　　 C．4个　　　 D．5个

17．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：

2CuFeS₂+ O₂=　　　　 +2FeS+ SO₂ 下列说法正确的是(　　 )

A．CuFeS₂仅作还原剂　　　　　　　　　　　　

B．方框中的物质应是CuS

C．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

D．SO₂既是氧化产物，又是还原产物

16．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　 )　　 　　　　　

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数　　 　　 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　 　　 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

15．下列实验操作不正确的是(　　 )

①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL-2mLFeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶

液呈红褐色，得Fe(OH) ₃胶体　 ②配制FeCl₃溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度　 ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　 ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

A．①②　　　　　 　　　 B．②③　　　　　 C．③④　　　　　　 D．①④

14．常温时，以下4种溶液pH最小的是(　 　)

A．甲酸溶液

B．甲酸溶液与溶液等体积混合后所得的溶液

C．甲酸溶液与的溶液等体积混合后所得的溶液

D．的硫酸与的溶液等体积混合后所得的溶液

13．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　 )

　　 H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄　　 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 3 FeCl₂+4H₂NO₃=2FeCl₂+NO+2H₂O+Fe(NO₃)₂

A．H₂SO₃> I^->Fe²⁺>NO　　 　　　　　　　　　 B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　 　　　　　　　　　 D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

D．阴极产生的气体是H₂

12．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

实验步骤	实验现象
(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是(　　 )

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂　　　　　　　　　　 B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂　　　　　　　　　　　 D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄