5．不等式组的解集是(　　 )

A．　　　　　　 B．　　　　　　 　 C．　　　　　 　 D．

4．在△ABC中，D、E分别是边AB、AC的中点，若BC=5，则DE的长是(　 　)

A．2.5　　　　　 B．5　　　　　 C．10　　　　　 D．15

3．下列运算正确的是(　 　).

A．　 　　　　　B．

C．　 　 　 　　　　D．

2．将图1所示的直角梯形绕直线l旋转一周，得到的立体图形是(　　 )

A．　　 　　　 　B．　 　　　　C．　　　 　　　 D．

1．如果+10%表示“增加10%”，那么“减少8%”可以记作(　)

A．-18%　　　 　　 B．-8%　　　　 　　　 C．+2%　　　　　　 　　 D．+8%

24．(8分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

(1)写出烃A的分子式　　　　　　　　　 ；

(2) 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式　　　　　　　　　 ；

(3)写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(7分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)写出A的结构简式　　　　 　　　　　　　　　。

(2)反应①③的反应类型分别为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应②和④的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(11分)(Ⅰ)原电池是一种将　　　　　　 能转化为电能的装置。右图所示的原电池中，锌片上发生　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

(Ⅱ)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。请回答下列问题：

　 (1)电池的负极材料是_____________

　 (2)电池正极发生的电极反应为____________________；

　 (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。

　 (4)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，生成Na₂SO₃和NaCl。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是____________，反应的化学方程式为______　　 _______；

21．(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是　　　　　 (填 “吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反应是　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。试写出①中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

20．(8分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。用微粒符号完成下列问题：

　 (1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。

　 (2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。

　 (3)M₂X₂固体中阴、阳离子个数比____________, 其电子式为_______________．该物质中含有化学键的类型有______________和______________．

　 (4)将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。