62、(2010届佛山市普通高中高三教学质量检测一，30)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．装置B的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 装置D的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

　　　　 假设1：只有Na₂SO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假设2：只有Na₂SO₄

　　　　 假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (1)假设2的反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。

该方案是否合理　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，则假设3成立。

Ⅰ．B：干燥SO₂气体，防止较多的水蒸气与Na₂O₂反应……………………(2分)

D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应；同时吸收过量的SO₂，以免污染空气。…………………………………………………………………(2分)

Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………(2分)

　 Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄　 ……(1分)　 (1)Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……(2分)

(2)否………(1分)　　 HNO_3­有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO_3­还是Na₂SO₄或二者兼有。…………………(2分)

(3)先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀。(或先加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。)……(试剂的选择和实验现象各2分共4分)

61、(浙江省绍兴一中2009-2010学年第一学期高三期末调测，25．)在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：

　　　 I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体

　　　 放出的操作步骤为：

　　　 ①　　　　　　 ；

　　　 ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体

　　　 全部流出活塞的细孔时，　　　　　　 ；

　　　 ③从漏斗上口倒出上层液体；

　　　 ④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的

　　　 烧杯里。

　　　 II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气

　　　 体的简易发生装置，如图25-2所示。该气体发生装置的优点

　　　 是　　　　　　 。

　　　 III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：

　　　 ①如图25-3所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；

　　　 ②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；

　　　 ③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞(如图25-4)，用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。

　 (1)为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是　　　　　　 。

　 (2)图25-4中产生喷泉的原理是　　　　　　 。

I①取下漏斗口上的塞子。(2分)②及时关闭活塞(2分)

　　　 Ⅱ实现随开随关；控制NO的产生量，以减少污染(2分)

　　　 Ⅲ(1)滴有酚酞的水溶液(2分)

　 (2)C中NH₃溶于水，C内压强迅速减小，外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗，形成喷泉。(2分)

60、(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2010年高三一模，26)汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X(NO和NO₂)的混合物，其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂。某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成。(已知)

试回答下列问题：

(1)仪器的连接顺序为

(2)E装置的作用是___________________、___________________。

(3)写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______________________________________。

(4)若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。

(5)若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。

(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：_______________________________________________。

59、(江苏省江浦高级中学2010届高三模块复习，16)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　 ________________________ 。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 ________________________　　 。

⑶反应②的化学方程式为 ________________________ 。

⑷反应⑤的化学方程式为 ________________________　。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为 ________________________

.(1)2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) (2)将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)

(3)②4NH3+5O2

　4NO+6H2O; (2分)

(4)⑤C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)

(5)2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)

高频考点二十一　 化学实验题

58、(天津一中2010届高三上学期第三次月考，24)

金属钛被称为铁和铝之后掘起的“第三金属”，常见化合价为+4，0，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料，为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)钛铁矿经氧化法得到四氯化钛的化学反应为：

　　 　2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂ ==== 2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，该反应中还原剂是____________，每生成1mol TiCl₄ 的过程中转移电子____________mol。

(2)TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO₃，试写出该反应的化学方程式_______________________________________________

(3)已知 ① Mg(s) + Cl₂ (g)==== MgCl₂(s)　 　ΔH= -641 KJ/mol

② Ti(s) + 2Cl₂ (g)==== TiCl₄(l)　　 ΔH= -770 KJ/mol

　　 则Mg与TiCl₄反应的热化学方程式为__________________________________________

　　 该反应在氩气中进行的理由是________________________________________________

(4)氯碱厂电解饱和食盐水的离子方程式为________________________________________

　　 将铝片和镁片用导线相连插入氢氧化钠稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式

　　 _____________________________________________________________________

(5)在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H₂______________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)

(1) C、FeTiO₃　　 2分　　　　

7mol　　　　 2分

　 (2) TiCl₄ + 3H₂O === H₂TiO₃ + 4HCl　　 2分

　 (3) 2Mg(s) + TiCl₄(l) === 2MgCl₂ + Ti(s)　 ΔH= -- 512KJ/mol　　 2分

　 (4) Mg易被氧化(防止Mg被氧化)　　 2分

　　　　 2Cl^- + 2H₂O Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2OH^-　　 2分　　

　 (5) 12　　 2分

57、(浙江温州市2010届五校第一学期期末联考，27)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，　　　　　　

(1)平衡常数表达式K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 　　　　　　

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　 　

(用 n_B t_B 表示)

　 　 (3)在其他条件不变的情况下，

对处于E点的体系体积压缩到原来的

1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a　 氢气的浓度减少　　　

b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　

d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一。CO和H₂(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气。电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO + 3H₂ = CH₃OCH₃ + CO₂ 或 2CO+4H₂ = CH₃OCH₃ + H₂O。

上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：(写1个)　　　　 。

(6)右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。

根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(1)K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)　　 (2分) 　　　　　　减小 (2分)　

(2)2n_B/3t_Bmol·(L·min)^－1 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(3)b　 c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂(2分)

(5)CO+O^2--2e^-＝CO₂ H₂+O^2--2e^-＝2H₂O　 (任写一个得满分)　　 (2分)

(6)CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)　 △H=－1455kJ·mol^{- 1} (2分)

高频考点二十　 无机推断题

56、(福建省龙岩一中2009-2010学年度高三第七次月考，24)(1)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄　　　 2NO₂ △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　　　 ①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　 ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　 ；

　　　 ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　　　　　　 ；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　 ；

　　　 A．增大N₂O₄的起始浓度　 　　　　　　　　　 B．向混合气体中通入NO₂　　　　　　　

　　　 C．使用高效催化剂　 　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度　　

　 (2)①丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　　　 CH₄(g)+HC=CH(g)+H₂(g)；△H₁=156．6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+HC=CH(g)　　 CH₃CH=CH₂(g)；△H₂=-32.4 kJ·mol^-1

　　　 　　 则相同条件下，反应C₃H₈(g)　　　 CH₃CH=CH₂(g)+ H₂(g)的△H=　　 　；

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为　　　　　　　 ；

③常温下，0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)　　 c(CO₃^2-)(填“>”、“=”或“<”')，原因是　　　　　　　 。(用文字说明)

(1)①0.0020mol/(L.s)②1.8

　　　 ③变浅　 ④D

　 (2)①124.2kJ.mol^-1

　　　 ②C₃H₈+5O₂　　 3CO₂+4H₂O；③>；HCO₃^-的水解程度大于电离程度。

55、(2010年温州市高三第一次适应性测试，27)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为

100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关

系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表

示的平均反应速率为_▲_。

②图中的P₁_▲_P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡

常数为_▲_。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_▲_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a　mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④该反应的△H_▲_0，△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_▲_。

A．升高温度　　　　　　　　　　 B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　 D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了

三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

(1)①0.0030mol·L^-1·min^-1(2分，单位1分)　 ②<(1分)　 2.25×10^-4(2分)　 ③减小(1分)

(2)④＜　 ＜(各1分共2分)　 ⑤BD(2分)

⑥A(每空1分共3分)　　　　　　　　　 B．(曲线1、压强 1共2分)

54、(北京市宣武区2010届上学期期末质量检测，18) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：　 CO(g) + 2H2(g)　 　CH3OH(g)　 ΔH1

　　 反应II： CO2(g) + 3H2(g) 　CH3OH(g)　 +　 H2O(g)　 ΔH2

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH1 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 　　　　，此时的温度为 　　　　(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应为

　　　 　　　　　　　　　　　。

② 工作一段时间后，测得溶液的

pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(1)① I　　 ② ＜　 ③ 80%　　 250℃　

(2) CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) 　ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol

(3)① O2 + 2H2O + 4e- =　 4OH-　　　　

② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O　　　　　　

高频考点十九 化学反应速率与化学平衡综合题

53、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C 　 ，21)如图甲、乙是电化学实验装置。

　 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

　　　　 ①甲中石墨棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

　　　　 ①甲中铁棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入　　　　　　 (填写物质的化学式)　　　　 g。

(1)①O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

　　 ②2Cl^-+2H₂O====2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

　 (2)①Fe→Fe²⁺+2e^-

②CuO(或CuCO₃) 0.8(或1.24)