6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。--《论语》

5．君子欲讷于言而敏于行。--《论语》

4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。--《论语》

3．见善如不及，见不善如探汤。--《论语》

2．当仁，不让于师。--《论语》

1．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。--《论语》

10、选修三(以下所列提纲为需要掌握的常考的内容)

(1)原子结构与性质

P4~5电子层(能层)与原子轨道(能级)，以及容纳的电子数

多电子原子的核外电子的能量　　　　 (填“相同”或“不同”)。同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为　　　　 。能层由内到外的符号分别为　　　 、　　 　、M、　　　 、　　　 、P、Q。能级有　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　 等，每个能级分别对应　　　 个、　　　 个、　　　 个、　　　 个原子轨道，每个能级又对应　　　 个、　　　 个、　　　 个、　　　 个电子。

P6~7 1~36号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号钪~36号氪

写出构造原理的排列顺序：　　　 　　　　　　　　　4f、5d、6p……

写出下列元素的电子排布式：

Ti　　　　　　 Cr　　　　　　　 Mn　　　　　　 Fe　　　　　

Ni　　　　　　 Cu　　　　　 Ge　　　　　 Se　　　　

P8 光谱分析

P10~11 电子云，电子与轮廓图，原子轨道(注意90%的概率)。S、P电子的原子轨道的形状(球形，纺锤形)。

P12 核外电子分层排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规则。

P15元素周期表分区简图

P16~18 原子半径的变化规律。了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电离能和原子核外电子排布的关系

P18~19了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律，能根据电负性元素金属性和非金属性的变化规律

[研究题87](08海南卷)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．最易失去的电子能量最高　　 　B．电离能最小的电子能量最高

　 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

　 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

(2)化学键与物质的性质

P78 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

P78~80了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 P28~32了解共价键的主要类型σ键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求) ，共价键的具有方向性和饱和性(但是s-sσ键没有方向性)

P45~46了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。　　

P34 等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理”的应用

P37~40 价层电子对互斥模型(VSEPR模型)、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。

AB₄型，sp³杂化，VSEPR模型为四面体，如CH₄(正四面体),NH₃(三角锥),H₂O(V型)；

AB₃型，sp²杂化，VSEPR模型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；

AB₂型，sp杂化，VSEPR模型为直线型，如CO₂，HCN，乙炔，

[研究题88](08海南卷)．在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　　 )

A．sp，范德华力　 B．sp²，范德华力　 C．sp²，氢键　　 D．sp³，氢键

P68~69了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

[研究题89](1)含1molC原子的金刚石中，C-C键的数目是　　　　　 ；

含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是　 ，六元环的个数是　　

(2)含1molSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是　　　　　 ；

含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O键的数目是　　　　　 ；

P73 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质

[研究题90](08四川卷)下列说法中正确的是(　 )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

P73~76金属晶体中的原子堆积方式：①简单立方堆积如钋；②钾型(体心立方)如碱金属、铁；③镁型如镁、锌、钛；④铜型(面心立方)如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。

P41~42了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。

[研究题91](2006　 广东10)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

(3)分子间作用力与物质的性质

P65 晶胞的定义；“无隙并置”；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。注意贡献率的不同：长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1；六棱柱顶点1/12；等等。

P47知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别

P65~66知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 P48了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求) 哪些物质含有氢键：　　　　　　　　　　　　　　　　

分子间氢键和分子内氢键的差别和例子　　　　　　 　　　　　　　　　

P65~79了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 [研究题92](2007山东　 32)请完成下列各题：

⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素

有　　 种。

⑵第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为　　　 。在GaN晶体中，每个Ga原子与　　　 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为　　 。在四大晶体类型中，GaN属于　　　 晶体。

⑶在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为+1价，请推测NCl₃水解的主要产物是　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

[研究题93](08海南卷)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的(　　 )

A．ZXY₃ B．ZX₂Y₆C．ZX₄Y₈ D．ZX₈Y₁₂

[研究题94](08山东卷)氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　 (填代号)。

a、助燃剂　　　　　 b、“绿色”溶剂

c、复合材料　　　 d、绝热材料

(4)X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 ，与同一个N^3-相连的X*有　　　 个。

(6月5日)

[研究题87]C　　　　 [研究题88]C　　

[研究题89](1)2N_A ； 1.5N_A；0.5N_A；　　 (2)2N_A ； 4N_A；

[研究题90]D　 [研究题91]BC　

[研究题92](1)5 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)　 4　 正四面体　 原子 (3)HClO　 NH₃·H₂O

[研究题93]A

[研究题94] (1)1s²2s²2p⁶ (2)　　 　　(3)小　　 b　 (4)Cu　　 6

74、(天津一中2010届高三上学期第三次月考，23)

I.　 有机化合物A 一E的转化如下列反应框图所示，1molA和2molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数为65%。

(1)X的分子式为____________________

(2)A分子中所含官能团的名称是_____________________________

(3)上述转化①一④步反应中，属于取代反应类型的是__________________

(4)C的结构简式为_________________________

(5)D→E的反应方程式为_________________________________

II　 有机物A的相对分子质量为198.5,其结构简式如下(-R-代表某种烷基)，已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：

(1)A的分子式为______________

(2)A→B的化学方程式为________________________________________________

(3)写出E中所含官能团的名称____________________；C→D的反应类型_________________

(1) C₄H₁₀O　　　 1分

　 (2)醛基　 碳碳双键　　 各1分

　 (3) 3、4　　　　　 2分

　 (4)CH₂Cl CH₂ CH₂CH₂COOH　　　 2分

　 (5)HOCH₂ CH₂ CH₂CH₂COOH 　　+ H₂O　　 2分

　 (1)C₁₀H₁₁O₂Cl　　　　 2分

　 (2)

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2分

　 (3)碳碳双键　 羧基　　 各1分

　　　　 聚合反应(缩聚反应)　 1分

73、(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2010年四校第一次联考，38)柠檬酸三丁酯(TBC)是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，

试回答：

　 (1)TBC的分子式为　　　　　 ，在研究TBC的结构时要用到一种谱图(如下)，用于推测　　　　　 等信息，它是　　　　　　 图(填序号)；

　　　　 A．核磁共振氢谱　　　　　　　　　　　　　　 B．红外光谱　　　　　　 C．质谱

　 (2)1-丁醇在一定条件下可生成1-丁醇，反应类型为　　　　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，TBC在该条件下　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)生成含醛基的化合物；

　 (3)柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式　　　　　　　　 ；

　 (4)合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：

　　　　 酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n(酸)：(醇)、时间、温度，其中最佳的是：　　　　　　 (填序号)。

　　　　 A．1：5，1h，130°　　　　　　　　　　　 B．1：5.5,1h,140°C

　　　　　　　 C．1:7,2h,160°C　　　　　　　　　　　　　 D．1:6.5，3h，145°C

　 (5)TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(1)C₁₈H₃₂O₇(1分)；化学键或官能团(2分)；B(1分)

72、(2010届佛山市普通高中高三教学质量检测一，33)

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

(1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是　　　　　 　。

　 (2)在合成路线上②③的反应类型分别为② 　　　　　 ③ 　　　 　。

　 (3)反应④发生的条件是　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)由　　　　　　　　　　 反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。

(5)1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。

(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 　　　　　　　　　。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有　　　　 　种。

(1)羧基…………(2分)　 (2)消去反应　 加成反应……………(各1分共2分)

　 (3)NaOH溶液加热……………(2分)

　(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ……………………………(2分)

(5)4 ； 2　　 (6)CH₃COOH ； 6 ……………………………… (以上每空2分)