20．(9分)A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

　 (1)A、C、E的化学式是：A_____C______E_______。

　 (2)B分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，反应后溶液质中质中存在___________。

　　　　　　　 A．离子键　　　　 　 B．极性键　　 　　 C．非极性键　 　　　 D．配位键

　 (3)已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该外共含有10电子：___________。

19．(12分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：__________周期__________族。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：__________。

(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_________________________。

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：__________。

18．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

17．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

16．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是

A．Ba(OH)₂　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　　　 C．(NH₄)₂SO₄　　　　　 D．CaF₂

15．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道只形成两个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

14．下列事实与氢键无关的是

A．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．NH3易液化

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

13．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子

C．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s²4p⁵的原子

12．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的

A．CH₄和H₂O　　　 B．CO₂和HCl　　　　 C．NH₃和H₂S　　　 D．HCN和BF₃

11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③NH₄Cl；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　 D．①②③⑥