25、(天津一中2010届高三上学期第三次月考，13)将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是：

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

24、(2010年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查一，12)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表(G)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

23、(江苏省南京市2010届高三第二次模拟考试，6)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径由达到小的顺序是：

　　　 B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

　　　 C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

　　　 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

高频考点八　 电化学问题

22、(福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联中2010届高三上学期期末联考，6)四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数

之和为21，下列说法中不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

21、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试，12)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

20、(2010海淀区高三年级第二学期适应性练习，9)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

期 　 周 　 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b
3	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④　　　　　　　 　　　 B．②③⑤　　 　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　　 D．①③⑤

19、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C，5)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹⁸O　 ³¹P　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁹F　 ¹²C

　　　 C．元素周期表中IIIA族所有元素的原子　 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

18、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考，9)已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

　　 A. 该反应显示硫酸具有酸性　　　　　　

B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　　 C. 刺激性气味的气体是氨气　　　　　　

D. 反应中硫酸作氧化剂

高频考点七　 原子结构 元素周期律与化学键

17、(浙江省绍兴一中2009-2010学年第一学期高三期末调测，15)Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂只作氧化剂

　　　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 C．O₂是还原产物

　　　 D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

16、(安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测，8)甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

　 ①2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)；　 △H=-71kJ·mol^-1

②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l) ； △H=-90.5kJ·mol^-1

下列描述错误的是(　　 )

A．CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(g)

△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极

C．CH₄(g)+1/2o₂(g)===CH₃(OH)(l)

△H=-126kJ·mol^-1

D．反应①中的能量变化如右图所示

高频考点六　 氧化还原反应