2．若，则等于(　 )

A．　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．

1．若，则a的取值范围是(　 )

A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

33．(9分)在牧草中，白花三叶草有叶片内含氰(HCN)的和不含氯的两个品种。现已研究查明，白花三叶草的叶片内的氰化物(HCN)是经过下列生化途径产生的：

　 (1)现有两个不产氰的稳定遗传的亲本杂交，获F₁自交，在F₂中会出现产氰和不产氰两个品种，则亲本的基因型是_____________________和____________，F₂中不产氰和产氰的理论比是________________________。

　 (2)在不产氰叶片提取液中分别加入中间物质或酶2，有可能在提取液中得到氰(可用一定方法检测)，根据此原理可以设计实验来推断F₂中不产氰的植株基因型。下面是某位同学写出的有关设计思路及对F₂中不产氰的植株基因型的推论过程。请根据已给出的内容来补充全面。

第一步：取待检植株的叶片制成提取液，分为A、B两组。

第二步：先在A组提取液中加入中间物质，检测有无氰生成。若有氰生成，则基因型为____________。

第三步：若无氰生成，向B组提取液中加人____________。至此，若有氰生成，则基因型为____________；若无氰生成，则基因型为____________。

34(11分)甲状腺激素是动物及人体内的一种重要激素。

　 (1)若幼年时期甲状腺激素_________________________，则会引起“呆小症”；在产热维

持体温方面，甲状腺激素与________________表现为协同作用。

　 (2)“高温是否影响甲状腺激素的活性？”为了探究这一问题，某同学设计了如下实验方

案：

实验目的：探究高温对甲状腺激素活性的影响

实验原理：

实验步骤：

I．取三只相同的洁净玻璃缸编号A、B、C，分别装入等量、适量、水质相同且适宜的河水。

II．任取15只蝌蚪，分成三等份分别放入A、B、C玻璃缸中，三只玻璃缸放在相同适宜条件下培养。

III．每天同时向A、B、C三只缸中分别投入等量适量的普通饲料、甲状腺激素制剂拌匀的饲料、用沸水处理过1小时的甲状腺激素制挤拌匀的饲料。

IV．一段时间后测量并比较蝌蚪的体长，分析结果并得出结论。

分析实验方案，回答问题：

①归纳该实验的实验原理：______________________________________________

_____________________________________________________________________。

②改正实验步骤II中的一个错误之处：____________________________________。

③按照改正后的方案实施实验，请预测一种实验现象，并根据该现象得出相应结论。

实验现象：__________________________________________________________；

相应结论：_____________________________________________________。

④本实验的因变量是______________________________。

32．(12分)大气中CO₂过多与碳循环失衡有关。哥本哈根世界气候大会所倡导的低碳生活获得普遍认同。下图表示生态系统结构及碳循环模式图，①、②、③、④、⑤代表生理过程。据图回答下列问题 ：

　 (1)图中属于生物群落的是 __________(填字母)。碳在生物群落和无机环境之间主要是以_____________的形式进行循环，而在生物群落内部则主要是以_____________的形式进行流动。据图提出两项实现“低碳”承诺、缓减温室效应的关键措施：① 　_________________________，②____________________________。

　 (2)①代表的生理过程是 _______________________________________；

　 (3)写出图中含有的食物链(用字母表示)__________________

　 (4)生态系统中D和C的种间关系是 ______________。若A固定的能量不变，D减少,

则C可利用的能量___________。

　 (5)若生产者有5000kg，位于第三营养级的生物最多可增重_____________kg。

31．(10分)下图表示人体的三大有机物的部分代谢途径和产物，据图回答下列问题：

　 (1)图中A物质是____________，B物质是____________。

　 (2)如果通过⑨过程合成的蛋白质有100个氨基酸且由3条多肽链构成，则控制此蛋白

质合成的基因至少含____________个碱基对(不考虑终止密码子)，此蛋白质至少含

有____________个氨基。

　 (3)图中除⑥过程外，能产生水的生理过程还有________。当糖摄人不足时，人体可通、过___________和___________两条途径供能，以保证机体的能量所需。(三空均填序号)

　 (4)人们注意到两个事实，其一是校园内的胖学生所占比例比过去高很多，其二是生活环境相似的人群中个体体重差异显著。上述事实说明肥胖是______________。

30．(16分)有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z　和增塑剂P的重要原料。

(1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线(I、II、III)如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“I”、“II”或“III”)　　　 。

② X的结构简式是　　　 。

③ 1 mol F在O₂中充分燃烧，消耗7．5 mol O₂，生成8molCO₂ 和3molH₂O，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。

F分子中含有的含氧官能团的名称是　　　　　 。

Y+F→Z反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知：(R、R＇代表烃基或氢原子)。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH₃。

① A→B反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ P的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

④ 符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字)　　　 种。

a．在酸性条件下水解为M和N　　 b．一定条件下M可以转化为N

29．(16分)某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。

　 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲 乙两方案。

①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；　　

乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

合理的方案是：　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　②检验产物中有NH₄⁺的方法为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲 + 乙 → 丙 + 丁

　 (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是　　　 。　　　　

　 (2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是　　　　　　 。

③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3．36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1．12 L气体丁(已折算为标准状况)，则反应的离子方程式是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若 甲 + 乙 → 丙 + 丁 仅表示置换反应，其中：甲 丁为单质 乙 丙为化合物请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：① 所涉及的元素的原子序数小于20　 ② 6种单质分属6个不同的主族

① 　　　　　　　　　　　② 　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　

27．(12分)工业上以锂辉石(Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　 (1)从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 ______。

　 (2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃写出生成滤渣2反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　 。

　 (4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是　　　　　　　 。

②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

26．(20分)如图所示，两根固定的光滑的金属导轨水平部分与倾斜部分平滑连接，两导轨间距为L=0．5m，导轨的倾斜部分与水平面成θ=53°角．导轨的倾斜部分有一个匀强磁场区域abcd，磁场方向垂直于斜面向上，导轨的水平部分有n个相同的匀强磁场区域，磁场方向竖直向上，所有磁场的磁感应强度大小均为B=1T，磁场沿导轨的长度均为L=0．5m，磁场左、右两侧边界均与导轨垂直，导轨的水平部分中相邻磁场区域的间距也为L．现有一质量为m=0．5kg，电阻为r=0．2Ω，边长也为L的正方形金属线框PQMN，从倾斜导轨上由静止释放，释放时MN边离水平导轨的高度h=2．4m，金属线框在MN边刚滑进磁场abcd时恰好做匀速直线运动，此后，金属线框从导轨的倾斜部分滑上水平部分并最终停止．取重力加速度g=10m/s²，sin53°=0．8，cos53°=0．6．求：

　 (1)金属线框刚释放时MN边与ab的距离s；

　 (2)金属线框能穿越导轨水平部分中几个完整的磁场区域；

　 (3)整个过程中金属线框内产生的焦耳热．