24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)　　　 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)　　　 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的pH	12．4	8．0	-	-
开始溶解的pH	-	10．5	-	-
Ksp	5．6×	-	6．8×	2．8×

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号).

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．纯碱溶液　　　　 d．烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

23．(15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A. 2.5和2.0　　 B. 2.5和2.5

C. 3.0和3.0　 D. 5.0和3.0

11．铅蓄电池的工作原理为：研读　 右图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol

C．K闭合时，II中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

10．下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

9.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

8．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

6．下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应　　　　　　　

B．石油干馏可得到汽油、，煤油等

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

20．(本小题满分10分)

已知圆C的圆心在坐标原点，且过点M()．

(1)求圆C的方程；

(2)已知点P是圆C上的动点，试求点P到直线的距离的最小值；

(3)若直线l与圆C相切，且l与x，y轴的正半轴分别相交于A，B两点，求△ABC的面积最小时直线

l的方程．