3．对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H⁺(或OH^－)数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H⁺(或OH^－)数会增多。

2．弱酸、弱碱的稀释

　 在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。

　 例如：(1)pH=3的CH₃COOH溶液，稀释100倍，稀释后3<pH<5；

　　 (2)pH=10的NH₃·H₂O溶液，稀释100倍，稀释后8<pH<10；

　　 (3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3<pH≤5；

　　 (4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH<10。

1．强酸、强碱的稀释

　 在稀释时，当它们的浓度大于10^－5mol·L^－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10^－5mol·L^－1时，应考虑水的电离。

　 例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；

　(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；

　 (3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；

　 (4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。

5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。

考点二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

考点三、酸碱稀释时pH的变化

4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃。

3．稀释方面

　 如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。

　 请体会图中的两层含义：

　 (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。

　(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。

2．水解方面

　 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强

　 (1)CH₃COONa水溶液的pH>7；

　 (2)0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液pH比0.1 mol·L^－1 NaCl溶液大。

1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如

　(1)0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液pH约为3；

　(2)0.1 mol CH₃COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；

(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；

　(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH₃COONH₄，颜色变浅；

　(5)pH=1的CH₃COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

35．用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

34．工业上制备铝的化学方程式为 2Al₂O₃==== 4Al+3O₂↑，则由102 g氧化铝制得铝的质量是多少？