16．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=－lg1×10^－3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃2H⁺+CO₃^2－。右图为H₂CO₃溶液的pC－pH图。

请回答下列问题：

(1)在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：　　　　　　　　 ；

(2)pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是　　　　　　　　　　　 ；

(3)一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：pH=12做一条垂直与pH轴与含碳阴离子CO₃^2－、HCO₃^－曲线各有一个交点，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为CO₃^2－、HCO₃^－；pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因CO₂本身在水中的溶解度小和H⁺浓度增加，以下平衡CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃2H⁺+CO₃^2－左移动，放出CO₂。

一定要把握缓冲溶液的含义，在该溶液中加入少量的酸，H⁺与CO₃^2－结合生成HCO₃^－(或使平衡：HCO₃^－ H⁺+CO₃^2－向左移动，结果溶液中H⁺浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH^－与HCO₃^－结合生成CO₃^2－(或使平衡HCO₃^－H⁺+CO₃^2－向右移动)，结果溶液中的OH^－浓度也增加不大。

15．现有电解质溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH，且已知：CO+3H₂O+2AlO₌₌₌2A1(OH)₃↓+CO₂↑。

　 (1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填编号)。

　 (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是　　　 (填编号)。

　 (3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是

　　　　　　　　 (填编号)。

　 (4)将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。　

解析：根据所给方程式可知Al(OH)₃酸性比H₂CO₃弱。由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，故当pH相同时，越难水解的盐，浓度越大；前四种都是能水解的盐溶液，其中都存在着水解平衡，当稀释时，由于平衡的移动，溶液的酸碱性变化会得以缓冲，变化的幅度会减少，而NaOH溶液中的n(OH^－)基本不变，在体积增大时c(OH^－)的变化幅度会是最大的。其pH变化也最大；①和②由于盐水解的相互促进，都与Al³⁺作用产生CO₂气体，后三种溶液没有提供产生气体的离子，所以都不会有气体产生；四种溶液混合能否发生离子反应，主要看阴离子间能否相互作用，依据信息，只有AlO和HCO可以反应。

答案：(1)④>②>①>③>⑤　 (2)⑤　　 (3)③④⑤　 (4)AlO+HCO+H₂O₌₌₌Al(OH)₃↓+CO　

14．某溶液中存在的离子有：S₂、HS^－、OH^－、Na⁺、H⁺，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是(　　 )

　 A．离子浓度可能是c(Na⁺)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H⁺)

　 B．组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或两者的混合物

　 C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

　 D．离子物质的量的关系是2n(S^2－)+n(HS^－)+n(OH^－)＝n(Na⁺)+n(H⁺)

解析：Na₂S溶液中存在A项关系式；Na₂S、H₂S的混合溶液中也存在题干中的离子，故B项错误，C项正确；D项，符合电荷守恒。

答案：B

13．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是

A．c(NO)>c(OH^－)>c(NH)>c(Ba²⁺)

B．c(NO)>c(Ba²⁺)>c(NH)>c(OH^－)

C．c(NO)=c(NH)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)

D．2c(Ba²⁺)+c(H⁺)=c(NO)+c(OH^－)

解析：由数据可知，碱过量，n(NO₃^－)=0.008mol，n(Ba²⁺)=0.005mol，剩余n(OH^－)=0.002mol，A选项错误；NH₄⁺已经反应完全，B选项错误；根据NO₃^－和NH₄⁺的守恒，可知C选项正确；选项中氨水会部分电离NH₄⁺，D选项错误。

答案：C

12．将0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的是(　　 )

　 A．c(HA)+c(A^－)＝0.1 mol·L^－1　　　　　　　 B．c(A^－)>c(HA)　

C．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(Cl^－)+c(OH^－)　　　 D．c(Na⁺)＝c(A^－)＝c(HA)

解析：尽管存在HA的电离和A^－的水解，但二者的加和不变，故A项正确；溶液pH<7，说明电离大于水解，故B项正确，D项错误；C项体现了电荷守恒，正确。

答案：D

11．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

　 A．0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 B．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　 C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：C(Cl^－)>C(NH)>c(OH^－)>c(H⁺)

　 D．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<　　 c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

10．下列溶液一定呈中性的是(　　 )

　 A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

　 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

　 C．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液

　 D．非电解质溶于水得到的溶液

解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO₂的水溶液呈酸性，NH₃的水溶液呈碱性，故错误。

答案：C

9．4体积的pH=9的Ca(OH)₂溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 (　　 )

　 A．5×10^－13 mol·L^－1

　 B．2×10^－12 mol·L^－1

　 C．(1×10^－1+4×10^－5)mol·L^－1

　 D．(1×10^－13+4×10^－9)mol·L^－1

8．把1 L 0.1 mol·L^－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( 　　)

　　 A．c(CH₃COOH)变为原来的1／10

　　 B．c(H⁺)变为原来的1／10　

　　 C．c(CH₃COO^－)／c(CH₃COOH)的比值增大

　　 D．溶液的导电性增强

解析：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，当加水稀释时，CH₃COOH、CH₃COO^－、H⁺浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确。

答案：C

7．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲＝V_乙。下列判断合理的是　 (　　 )

　 A．乙一定是弱碱

　 B．甲一定是强碱

　 C．乙一定是二元碱

　 D．甲一定是一元碱

解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V_甲=10V_乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。

答案：A