7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢　　　　　　 B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动　　 D.推广使用煤液化技术

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学--选修化学与生活](15分)

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%-4.3%的称为　　　　　 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是　　　　　 ；　　 (2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法　　　　　　　 ；　　

(3)青铜的主要合金元素为　　　　　 ，黄铜的主要合金元素为　　　　　 ：

(4)储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 (中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：

该电池放电时，负极反应是­　　　 。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金­　　　 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。

(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：

(1)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为　　　 、　　　 、　　　 ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；

(2)味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为　　　 ；　

(3)解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为　　　 。

36．[化学--选修有机化学基础](15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；　　

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：　　

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是　　 ；　

(2)B的结构简式为--；　 　

(3)C与D反应生成E的化学方程式为　　 ；

(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是　　 　(写出结构简式)；　　

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有　　 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是　　　　 (写出结构简式)。

(一)必考题(11题，共129分)

26．(14分)

　　 物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

　　 (1)写出下列物质的化学式：B　　　　　 、E　　　　　 、G　　　　　 ；

　　 (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　　　　　 ，阴极物质是　　　　　 ，电解质溶液是　　　　　 ；

　　 (3)反应②的化学方程式是　　　　　 。

　　 (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=　　　　　　 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率　　　　　　 (填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

27．(15分)

　　 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

　 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　　 ，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　 、　　　　　 ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是　　　　　 和　　　　　 ；装置B中发生反应的离子方程式

为　　　　 ；

　 (3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)尾气可采用　　 　　　　　溶液吸收。

28．(14分)

　　 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

　 (1)上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　 ；

　 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　 ；

(3)实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是　　　　　　 ；

　 (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有　　　　 (答两种)；

　 (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

　　 ①请完成此实验设计，其中：V₁=　　　 ，V₆=　　　 　，V₉=　　　 ；

　　 ②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　 色，实验E中的金属呈　　　 色；

　　 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　 。

　　 生都必须做答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。

13．下表中评价合理的是

12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

　 A．

　 B．

　 C．

　 D．

11．己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．　　 　　B．

C．　　　 D．

10．把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠

　　 的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯

　　 离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．　　　 B．

C．　　　　 D．

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

　 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

　 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

　 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

　 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇