6.正确的实验操作是实验成功的总要因素，下列实验操作错误的是

5.下列判断正确的是

A．酸　 一定是氧化物　　　　　　　　　　 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物　　　　　 D．正四面体分子中键角一定是109°28′

4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A.有机物不导电　　　　　　　　 B.金刚石是自然界最硬的物质

C.SO2可用作食品防腐剂　　　　 D.NO可用于某些疾病的治疗

3.下列有机物命名正确的是

2、　 下列有关物质结构的表述正确的是

　　　 A. 次氨酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式

　　 B.硫原子的最外层电子排列式　

　　 D．钠离子的结构示意图

1．　　　　　　　 下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程　　　　　　 B. 注意节约用电

C．尽量购买本地的，当季的食物　 D. 大量使用薪柴为燃料

32.(8分)[化学-物质结构与性质]

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　结合在一起。

(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br的键角　　120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp²杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr₂分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr₂空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb⁴⁺：8×=1个，Ba²⁺：1个，O^2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO₃。Ba²⁺处于晶胞中心，只有1个，O^2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba²⁺与12个O^2-配位

答案：(1) sp² 范德华力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜

(4) PbBaO₃　 12

28、解析：(1)H₂SO₄在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO₂是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO₂＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H₂O==2H₂+O₂，故c正确d错误。

(2) υ (H₂)=0.1mol/1L/2min=0.05 mol·L^-1·min^-1，则υ (HI)=2 υ (H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1；

2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)

　　　　　　　　　 2　　 1　　 1

起始浓度/mol·L^－1　 1　　 0　　 0

变化浓度/mol·L^－1： 0.2　 0.1　 0.1

平衡浓度/mol·L^－1： 0.8　 0.1　 0.1

则H₂(g)+I₂(g)== 2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。

　(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是　　 　　　　。

(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　　　 　　　　　　处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　 。

解析：(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；

使Al(OH)₄^-生成沉淀，最好是通入CO₂，加HNO₃的话，沉淀容易溶解。

②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H₂O参加，故电极反应式为：2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-发生了互促水解。

(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺。

(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　　　　　　　 　。

解析：(1)检验SO₂的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。

(2) 收集干燥的SO₂，应先干燥，再收集(SO₂密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO₂易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe³⁺，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。

(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

Fe(OH)₃的含铁量比Fe₂(SO₄)₃高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH^-的含量减少，SO₄^2-的含量增多，使铁的含量减少。

答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO₂。

(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染

答案：

(1)间歇性 散热

(2) 纯碱　 Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂　 CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂

(3) 增强体　　 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等

(4)b、c

15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

　(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　　 △H=-572kj·mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为　　　 　　。

9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

液除去