26.　CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6　mol·L－1)，应选用的仪器是　　。

a.烧杯　　　　　　　　　 b.玻璃棒　　　　　　　 c.量筒　　　　　　　　　 d.容量瓶

2)上述装置中，A是　　　　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　　　　。

3)上述装置中，B物质是　　　　。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称量浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是　　　　　　。

a.氯化钠溶液　　　　　　　 b.稀醋酸　　　　　　　 c.稀硫酸　　　　　　　 d.正已烷

5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出　　　,

　　　 后溶出　　　　。

6)上述测定实验中，连续　　　　　　，说明样品已经恒重。

25.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

　　　 (1)该反应所用的催化剂是　　　　　　　 (填写化合物名称)，该反应450℃的平衡常数　　　　　 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　　 (2)该热化学反应方程式的意义是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　　　　　　　

　　　 a. 　　　　　　　　　　

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　　 c.容器中气体的密度不随时间而变化

　　　 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

　　　 (4)在一个固定容积为5L的密烤容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=　　　 　　　　：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2则平衡　　　　　　　　 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，　　　　　 　mol<n(SO3)<　　　　　　 mol。

24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4去会逐渐变浅，最后变成无色。

　　　 完成下列填空：

　　　 (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

　　　 (2)整个过程中的还原剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为　　　 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　　　　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O­8`H2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为______________________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______________.

(2)铝元素的原子核外共有_______________种不同远东状态的电子，__________种不同能级的电子。

(3)某元素与铝元素周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_________(大、小)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________________________________________

(4) Al2O3 、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是____________________.

a. Al2O3 、MgO和SiO2都不溶于水

b. Al2O3 、MgO和SiO2 都是白色固体

c. Al2O3 、MgO和SiO2　 都是氧化物

d. Al2O3 、MgO和SiO2　 都有很高的熔点

22.由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4　 和3 mol FeO组成的混合物种中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．4：3　　　　　　　　　 B.3：2　　　　　　 C.3：1　　　　　　　 D.2：1

上海化学

第二卷(84分)

21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入　　　　　　 10 mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　　　　　 B.甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　 　　　　D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5 、+3、 －3	－3

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

19.下列反应的离子方程式正确的是

A苯酚与碳酸钠溶液的反应OH+CO32+O-+HCO3-

B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2 溶液和NaOH　 溶液混合

Ca2++ 2HCO3-+2OH- 　　　CaCO3 + CO32-　 +2 H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2+ +2H+ +H2O2　 　Fe2++2H2O

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

4I-+O2 + 2 H2O2I2+4OH-

18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否漏气的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中里出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

　 2CO2　 (g) +6H2　 (g) 　CH3CH2OH　 (g) +3H2O　 (g)

下列叙述错误的是

A． 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C． 充入大量CO2 气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率