4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si₃N₄、Al₂O₃是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

答案：C

命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：D

命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学--选修化学与技术](15分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

(1)天然水中溶解的气体主要有　　 、　　 。

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　　　　　　　　　　　 。其净水作用的原理是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)水的净化与软化的区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)硬度为1^o的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^-3 mol·L^-1，c(Mg²⁺)=6×10^-4 mol·L^-1，则此水的硬度为　　　 。

　　　 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO₃^-)=8×10^-4 mol·L^-1，现要软化10 m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂ 　　　g，后加入Na₂CO₃　　　 g。

37．[化学--选修物质结构与性质](15分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W和Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为　　　　 ，W₃分子的空间构型为　　　 ；

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为　　　　　 　　　　；

(3)化合物M的化学式为　　　 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高二代原因是　　　　　 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　　　　　 ，O-C-O的键角约为　　 。

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=　　　　　　 。

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为　　　 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

38．[化学--选修有机化学基础](15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；　　

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：　　

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是　　 ；　

(2)B的结构简式为　　　　　　　 ；　　

(3)C与D反应生成E的化学方程式为　　 ；

(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是　　 　(写出结构简式)；　　

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有　　 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是　　　　 (写出结构简式)。

(一)必考题(11题，共129分)

26．(14分)

　　 物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

　　 (1)写出下列物质的化学式：B　　　　　 、E　　　　　 、G　　　　　 ；

　　 (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　　　　　 ，阴极物质是　　　　　 ，电解质溶液是　　　　　 ；

　　 (3)反应②的化学方程式是　　　　　 。

　　 (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=　　　　　　 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率　　　　　　 (填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

27．(15分)

　　 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

　 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　　 ，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　 、　　　　　 ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是　　　　　 和　　　　　 ；装置B中发生反应的离子方程式

为　　　　 ；

　 (3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)尾气可采用　　　　　 　溶液吸收。

28．(14分)

　　 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

　 (1)上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　 ；

　 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　 ；

(3)实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是　　　　　　 ；

　 (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有　　　　 (答两种)；

　 (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

　　 ①请完成此实验设计，其中：V₁=　　　 ，V₆=　　　 ，V₉=　 　　　；

　　 ②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　 色，实验E中的金属呈　　　 色；

　　 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　 。

　　 生都必须做答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。

13．下表中评价合理的是