26.(17分)

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

　　　 (1)AB的反应类型是　　　 ，DE的反应类型是　　　　 ，EF的反应类型是　　　　　 。

　　　 (2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体　　　　　　　 (写结构式)。

　　　 ①含有苯环　 ②含有酯基　 ③能与新制Cu(OH)₂反应

　　　 (3)C中含有的它能团名称是　　　　 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是　　　　 。

　　　 a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产　　 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

　　　 c.甲醇即是反 物，又是溶剂　　　　　　 d.D的化学式为C₂H₂NO₄

　　　 (4)E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是　　　 (写结构简式)。

　　　 (5)已知；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

25。答案(1)3　 VIA　 HClO₄　 (2)2　 H-Z　 H-Y 　　(3)[Ar]3d¹⁰4s¹　 2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂　

(4)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X为C　 Y为 S　 Z为 Cl　 W为Cu　

25.(14分)

　　　 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　(写化学式)。

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　，键长较长的是　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)　　 H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)　　 H=－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₁ ②Na₂O　 ③Na₂CO₃　　　 ④NaCl

A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

13答案：A

解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO₃(稀)-Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

12答案：D

解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

11.某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

11答案：D

解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O ; C没有告知标准状况。

10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₂(g)+NO(g)+NH₂(g)2H₃(g)+3H₂O(g)　 H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

10答案：C

解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。

9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-　 　　　　　B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-　　 D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

9答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr₂O₇^2-氧化CH₃CHO，D中生成硅酸沉淀。

8.下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液　　　 B.定容　　 　　 C.电解制Cl₂和H₂ 　 D.高温燃烧石灰石

8答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。

7. 亚氨基羟(Li₂NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂＝LiNH₂+LiH。下列有关说法正确的是

A. Li₂NH中N的化合价是－1　　　　　　　　　　　　　 B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li⁺和H⁺的离子半径相等　　　　　　　　　　　　　　　 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

7答案：B

解析：A选项中Li₂NH中氮的化合价为-3;C选项中Li⁺半径小于H^-；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。