10.,当反应达到平衡时，下列措施①升温　 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂　 ⑥恒通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A. ①②④　　　 B. ①④⑥　　　　　 C. ②③⑥　　　　　 D. ③⑤⑥

9．能鉴别Mg, AgNO₃, Na₂CO₃,NaALO₂，四种溶液的试剂是

A. HNO₃　　 B.KOH　　　 C. BaCL₂　　 D. NaClO

8.下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H₂SO₄

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

7.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

A．分离CCL₄和水　　　 B．酸碱中和滴定　　 C．吸收HCl尾气　　 D．中和热的测定

6.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用纯碱制玻璃　　　　　　　　　　　 B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁　　　　　　　　　　　 D．用氨制碳酸铵

28.(17分)

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

(1)A的含氧官能团的名称是　　　　。

(2)A在催化剂作用下可与H₂反应生成B。该反应的反应类型是　　。

(3)酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是　　。

(4)A发生银镜反应的化学方程式是　　　　。

(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有　　种，写出其中一种含亚甲基(―CH₂―)的同分异构体的结构简式　　　　 　。

(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是　　　　　。

(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　。

27.(13分)

　　　 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

　　　 实验过程：

　　　 Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　 。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　 。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　 。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　 。

(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　 。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下　　　　 ，得电子能力逐渐减弱。

26.(14)

　　　 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　。

25.(14分)

　　　 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

　　　 　　　 ②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；

　　　 　　　 Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

　　　 实验过程：

　　　 I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

　　　 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

　　　 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5-6，产生白色沉淀B，过滤。

　　　 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

　　　 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

　　　 (1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是　　　　 。

　　　 (2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 　　　。

　　　 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是　　　 。

　　　 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是　　　 。

　　　 (5)沉淀C的化学式是　　　 。

　　　 (6)若上述n(A):n(B):n(C)＝1:1:3，则X的化学式是　　　 。

12.某温度下，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如右表所示。

　　　 下列判断不正确的是

A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢