10.下列关于电解质溶液的正确判断是

A. 在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B. 在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C. 由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D. 由0.1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

10[解析]答案：D

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解

A.　　　 pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH^-，不能与HCO₃^-共存

B.　　　 pH=0的溶液呈酸性含有较多的H⁺，在NO₃^-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存

C.　　　 0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离

D.　　 由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A^-会发生水解而使溶液呈碱性

8. 下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

[解析]答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律

A.　　　 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律

B.　　　 这是盖斯定律的表述

C.　　　 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D.　　 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

7.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

6.下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应　　　　　　　 B。石油干馏可得到汽油、，煤油等。

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体　 D。乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反

应均有醇生成。

[解析]答案：D

本题考查有机化学方面有关的知识点

A.　　　 乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应

B.　　　 石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化

C.　　　 淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体

D.　　 乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油

29．(14)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。

　 ①　一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L,b mol/L,则SO₂ 起始物质的量浓度为　 _________mol/L ；生成SO₃的化学反映速率为__________mol/(L　•　 min)。

②工业制制硫酸，尾气SO₂用_______吸收。

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01*1025个，左槽溶液中n(H2)的变化量为________.

2010年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)

28.(16分)阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂(部分反应条件略去).

(1)阻垢剂E的制备

①　A可由人类重要的营养物质________水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”).

②　B与新制的Cu(OH)₂反应生成D，其化学方程式为______________.　

③　D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________.

(2)阻垢剂R的制备

①　为取代反映，J的结构简式为__________________.

　 ②　J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________　 。

③　　　 由L制备M的反映步骤依次为：

、_____、_____(用化学方程式表示)

　④　 1 molQ的同分异构体T(碳链无支链)与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO₂,T的结构简式为___________(只写一种)。

26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%)质量分数).

(1)元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿．

(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为＿＿＿，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点＿＿＿．

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____(用离子方程式表达)。

(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.(标准状况)，在想溶液中通入适量的，最多能得到 g.27.(15分)某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________.

(2)加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”).

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________.

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________(填装置代号)；化合物X为_________(只写一种)，Na₂O₂的作用是___________________.

13.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液(e=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy,则

A.x为弱酸，Vx＜Vy　　　　　　 B. x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx＜Vy　　　　　　 D. y为强酸，Vx>Vy

12.已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表：

则表中a为

A.404　　　　　 B.260　　　　　 C.230　　　　　 D.200

11. 贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是

A.　　　 FeCl₃ 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B.　　　 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH　

C.　　　 常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛

D.　　 C₆H₇NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物